Comportamento Químico dos Compostos Iônicos

Páginas: 16 (3909 palavras) Publicado: 21 de julho de 2015















Relatório de Química Inorgânica




Comportamento Químico dos Compostos Iônicos



Alunos: xxxxx

Turma: xxxxxx

Professor: xxxxxxx

Curso: Meio Ambiente



1. Objetivos:


Nesta prática, tiveram-se como objetivos demonstrar as características de hidratação e deliquescência de alguns compostos iônicos sólidos; verificar a ocorrência de hidrólise, deslocamento de equilíbrio eanfoterismo em reações de soluções aquosas de compostos iônicos e aparição de gás na decomposição térmica de compostos iônicos sólidos.


2. Vidrarias, Reagentes e Equipamentos:


2.1 Vidrarias:


Vidro de Relógio
Tubo de ensaio
Pipetas (1,0 mL e 5,0 mL)
Espátula
Conta-gotas


2.2 Equipamentos:

Bico de Bunsen
Capela
Papel indicador de pH universal
Dessecador

2.3 Reagentes:


Cloreto de Cálcio(CaCl2(s))
Cloreto de Sódio (NaCl(s))
Sulfato de Alumínio (Al2(SO4)3(aq))
Magnésio metálico (Mg(s))
Sulfato de Zinco (ZnSO4(aq))
Sulfato de Magnésio (MgSO4(aq))
Sulfato de Sódio (Na2SO4(aq))
Nitrato Férrico (Fe(NO3)3(aq))
Hidróxido de Sódio 5% (NaOH(aq)­)
Ácido Clorídrico 10% (HCl(aq))
Carbonato de Cálcio (CaCO3(s))
Carbonato de Magnésio (MgCO3(s))



3. Procedimentos:


3.1 Hidratação eDeliquescência:


Colocou-se uma pequena porção de cloreto de cálcio (CaCl2(s)) e cloreto de sódio (NaCl(s)) em dois vidros de relógio, com o auxílio de uma espátula. Passada a realização das outras experiências, observou-se os resultados.


3.2 Hidrólise, Deslocamento de Equilíbrio e Anfoterismo:


3.2.1


Adicionou-se 1,0 mL de solução de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3(aq)), com o auxílio de uma pipeta de1,0 mL, em um tubo de ensaio. Verificou-se o pH da solução, usando papel indicador universal.


Acrescentou-se, ao mesmo tubo de ensaio, um pedaço de fita de magnésio. Observou-se o conteúdo do tubo como resultado.


Repetiram-se os procedimentos anteriores trocando o reagente sulfato de alumínio por sulfato de zinco (ZnSO4(aq)), sulfato de magnésio (MgSO4(aq)), sulfato de sódio (Na(SO4)2(aq)) enitrato férrico (Fe(NO3)3(aq)).


3.2.2


Adicionou-se 1,0 mL de solução aquosa de sulfato de alumínio (Al2(SO4)3(aq)), com o auxílio de uma pipeta de 5,0 mL, em dois tubos de ensaio e mediu-se o pH (não há necessidade, caso já tenha sido medido anteriormente).


Adicionou-se solução de hidróxido de sódio (NaOH(aq)) 5% concentrado, com o auxílio de um conta-gotas, nos dois tubos até, no máximo,a metade dos mesmos (caso não ocorra mudanças antes). Observou-se o ocorrido.


Adicionou-se, em seguida, a um dos tubos de ensaio, solução aquosa de ácido clorídrico (HCl(aq)) 10%, com o auxílio de um conta-gotas. No outro, se adicionou mais hidróxido de sódio, também com o auxílio de um conta-gotas.


Repetiram-se os procedimentos anteriores, trocando-se o reagente para sulfato de zinco(ZnSO4(aq)), sulfato de magnésio (MgSO4(aq)) e nitrato férrico (Fe(NO­3)3(aq)).


3.3 Decomposição Térmica:


Colocou-se uma pequena porção de carbonato de cálcio (CaCO3(s)), com o auxílio de uma espátula, em um cadinho e aqueceu-se o mesmo através do bico de Bunsen. Feito isso, o cadinho foi posto em um dessecador, por cerca de 10 minutos, para esfriar.

Repetiu-se o procedimento anteriorutilizando-se como reagente carbonato de magnésio (MgCO3(s)). Compararam-se os resultados obtidos.


4. Resultados e Discussão:


4.1 Hidratação e Deliquescência:

Tabela 1. Mudanças de aspecto/volume do CaCl2 e NaCl.

Aspecto antes da reação
Aspecto depois da reação
Volume
CaCl2(s)
Pó branco
Bastante úmido
Diminuiu notavelmente
NaCl(s)

Cristais brancos
Pouco úmido
Não diminuiu


NaCl(s) + 2 H2O(g) → (nãoocorre) (1)


CaCl2(s) + 2 H2O(g) → CaCl2 . 2 H2O (2)

No início, o cloreto de cálcio (CaCl2(s)) tinha aspecto de um sólido branco granulado, mas o mesmo foi perdido com o passar do tempo. O elemento foi adquirindo aspecto úmido (solubilizando). Enquanto isso, o cloreto de sódio (NaCl(s)) fica um pouco úmido (menos que o cloreto de cálcio), mas seu aspecto não muda.
Devido o cloreto de cálcio...
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