cinética

cinética:estudo das velocidades das reaçoes e os fatores que a influenciam.

Vmedia= /\quantidade//\T t = tempo=segundos,minutos,horas,anos,dias etc. quantidade = massa,mol,volume etc.

2H2O2 --> 2H2O + O2 de 1 mol para 2 mols multiplicou-se por 2 entao se deve multiplicar tdos por 2 x2 2 mol 2 1 supondo que o O2 produza 2 mols por minuto
2*2 = 4/min 4mols/min 2/min
.

velocidade de formação = produto da reação velocidade d consumo = reagente

1)considere a reação: 4NO2 -->2N2O + O2.admita que a formação de gás oxigênio tenha uma velocidade média constante e igual a 0,05mols/s. a massa de NO2 consumida em 1 min é: (N=14 O=16)
4NO2 -->2N2O + O2
4 2 1 x 0,05 x=0,2mols/s de NO2 é consumida por segundo. mais o exercício pediu em min entao
0,2*60=12
1 mol ------------- 46(4*14) m=552g
12 ------------------m

condiçoes nessesarias para ocorrencia da reação:
1)contato entre os reagentes
2)as meloculas devem se chocar no encaixe perfeito da geometria molecular para que elas nao se separem.
3)as moleculas devem ter moleculas de ernegia suficientes, sendo ela > ou igual a ernegia de ativação. fatores que alteram a velocidade : temperatura
TEMPERATURA
concentração superficie de contato catalisador Temperatura: quanto maior a temperatura,maior é a energia cinética,maior é o numero de colisão e maior é a velocidade. exemplo: CaCO3 --> CaO + CO2 massa(CaCo3) (A) (CaCo3) (B)

tempo T A < T B T B > T A conforme o tempo vai passando,a massa vai diminuindo.