cinética

O estudo da Cinética Química é dividido em duas partes: o estudo das velocidades das reações e o estudo dos mecanismos das reações. A velocidade de uma reação é a medida da rapidez em que os reagentes são consumidos e os produtos são formados. A velocidade de uma reação química pode ser alterada devido a diversos fatores, tais como:
 Natureza dos reagentes e produtos (líquido, gás, etc);
 Concentração dos reagentes;
 Temperatura;
 Catalisadores;
 Concentração de outras espécies presentes na reação;
 Áreas de superfície em contato com os reagentes. Os mecanismos de reação consistem na sequência detalhada de todas as etapas que levam à transformação do reagente em produto final.
2. OBJETIVOS Avaliar os efeitos da concentração, temperatura e catalisadores das velocidades das reações. Escrever a equação da velocidade para as reações que serão estudadas e identificar um provável mecanismo para cada uma delas.

3. MATERIAS E MÉTODOS

 Termômetro
 8 tubos de ensaio
 6 pipetas de 5 ml
 1 conta-gotas
 béquer de 50 ml
 gelo
 cronômetro
 Kcl (0,10 M)
 K2S2O8 (0,05M)
 K2SO4 (0,10 M)
 CuSO4 (0,10 M)
 Na2S2O3(0,005M+amido)
 Na2CO3; 3.1 Preparo das corridas cinéticas

Para a corrida cinética de n º01 à nº06, identificamos os tubos de ensaio e adicionamos a ele as quantidades requeridas de cada reagente, conforme tabela abaixo, com exceção do K2S2O8 0,05M que deveria ser adicionado depois. Para cada um dos tubos de ensaio numerados de 1, 2, 3 e 6 repetimos o seguinte procedimento: Adicionamos 5 ml de K2S2O8 0,05M no erlenmeyer e em seguida adicionamos o conteúdo do tubo de ensaio. Neste exato momento o cronômetro foi acionado. O cronômetro foi parado no instante em que a cor azul começou aparecer. O tempo necessário para que a reação ocorresse e a temperatura registrada no término da reação foram registrados na planilha. Para o tubo de ensaio nº 4 e 5 a quantidade de K2S2O8 0,05M adicionada no