Cinética

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ

Gabriel de Castro Duarte do Pateo
Igor Wanderley Boaventura
Rafael Guerra

Cinética Química

Itabira
2010

Sumário
1. Introdução .................................................................................................... 3
2. Objetivo........................................................................................................ 4
3. Materiais e Reagentes ................................................................................. 4
4. Métodos, Procedimentos e Resultados ....................................................... 4
5. Conclusão .................................................................................................... 8
6. Referências:................................................................................................. 9

1. Introdução
A velocidade com que uma reação ocorre, e os fatores que influenciam nessa reação, são aspectos estudados na cinética química. Considera-se uma reação química como um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, originando uma nova substância. A velocidade com que os reagentes são consumidos, ou os produtos formados, indicam a velocidade de uma reação.
As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como:
a) A concentração dos reagentes: relaciona-se de forma diretamente proporcional, isto é, quanto maior a concentração maior a velocidade da reação. A velocidade aumenta, já que a quantidade de moléculas aumenta, acarretando em um maior número de colisões entre os reagentes. b) Pressão: À medida que aumenta-se a pressão a velocidade da reação também aumenta. Aumentando-se a pressão, diminui-se o volume, diminuindo assim o espaço para ser ocupado por moléculas, o que acaba em aumentar o número de colisões das moléculas dos
reagentes.