cinética quimica

Escola Estadual Joaquim Murtinho.
Campo Grande, 02/07/2012.
Aluna: N° 42. Série: 2° CV.

Índice

Teoria das Coliões........................................................................................... Pág. 3

Energia de Ativação......................................................................................... Pág. 4

Teoria do Estado de Transição......................................................................... Pág. 5

Rapidez das Reações.................................................................................. Pág. 6 e 7

Bibliografia..................................................................................................... Pág. 8

Teoria das Colisões

A teoria das colisões, proposta por Max Trautz e William Lewis em 1916 e 1918, qualitativamente explica como reações químicas ocorrem e porque taxas de reação diferem para diferentes reações.
Esta teoria é baseada na ideia que partículas reagentes devem colidir para uma reação ocorrer, mas somente uma certa fração do total de colisões tem a energia para conectar-se efetivamente e causar a transformaçao dos reagentes em produtos. Isto é porque somente uma porção das moléculas tem energia suficiente e a orientação adequada (ou ângulo") no momento do impacto para quebrar quaisquer ligações existentes e formar novas. A quantidade mínima de energia necessária para isto ocorrer é conhecida como energia de ativação.
Partículas de diferentes elementos reagem com outras por apresentar energia de ativação com que acertam as outras. Se os elementos reagem com outros, a colisão é chamada de sucesso, mas se a concentração de ao menos um dos elementos é muito baixa, haverá menos partículas para outros elementos reagirem com aqueles e a reação irá ocorrer muito mais lentamente. Com a temperatura aumentando, a energia cinética média e velocidade das