Cinética de Reação

Cinética da reação
Experimento 10

Departamento de Química Fundamental, Universidade Federal de Pernambuco, Recife, Brasil

Resumo
Experimento para determinar os parâmetros cinéticos de uma reação entre acetona e iodo através de diversos ensaios onde ocorrerão variações de temperatura e concentração.
Palavras chaves: Cinética; constante de velocidade; ordem; velocidade;
Sumário

Introdução
A cinética química é um ramo na ciência que estuda a velocidade das reações químicas e os fatores que a influenciam. Pode se definir reações químicas como sendo um conjunto de fenômenos nos quais duas ou mais substâncias reagem entre si, dando origem a diferentes compostos. Já a velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados.
Existem reações lentas e outras extremamente rápidas. Essas velocidades podem ser alteradas, pois estão relacionadas a diversos fatores como concentrações de reagentes ou produtos, temperatura, pressão e superfície de contato; além do uso de catalizadores ou inibidores. [1]
Analisando a forma como a velocidade reage às alterações de temperatura ou de concentração dos reagentes, é possível montar a lei de velocidade da reação. Para uma reação genérica na forma aA + bB  cC + dD, a lei de velocidade será dada por: V = k.[A]α.[B]β, onde k é uma constante que depende da temperatura, e α e β são valores determinados experimentalmente. [2]
A forma como a constante de velocidade depende da temperatura é determinada através da equação de Arrhenius: , onde A é um fator pré-exponencial, Ea é a energia de ativação da reação, R é a constante dos gases e T a temperatura absoluta. A energia de ativação é a energia cinética mínima que os reagentes devem ter para que se formem os produtos. Assim, processos com baixa energia de ativação ocorrem rapidamente, enquanto processos com elevada energia de ativação ocorrem mais devagar. [3]
Nesse experimento, iremos utilizar diversas