Cinética de reação (polarimetria)

2. Objetivos:
Fazer medidas do ângulo de rotação da solução de glicose mais HCl e através disto determinar a energia de ativação da reação de mutarrotação da glicose utilizando a equação de Arrhenius.

3. Materiais
• 1 polarímetro (com prismas de Nicol)
• 1 balão volumétrico de 50 mL
• 4 balões volumétricos de 100 mL
• 1 bastão de vidro
• 1 cronômetro
• 1 béquer de 500mL
• 2 béqueres de 100mL
• 2 pipetas pasteur
• 1 termômetro (0-100 ºC)
• Balança analítica
• Pipetas volumétricas de 10, 20 e 50 mL

Reagentes necessários:
• HCl concentrado ( [HCl] = 0,215mol/L )
• Glicose (procedência: SYNTH anidro PA-ACS)
• Água deionizada

4. Procedimento Experimental

- Preparo do polarímetro e leitura do ponto zero [2]:
Foi lavado e depois seco o tubo do polarímetro.
Regulou-se e estabeleceu no polarímetro (através do visor e do botão de regulagem) a posição na qual foram feitas as leituras do desvio de rotação da luz polarizada (após passar pelo tubo contendo a solução). Fizemos do seguinte modo: adicionamos água deionizada no tubo e depois colocamos este em sua cavidade de encaixe no polarímetro. Nesse momento fez-se a leitura do ponto zero, quando as duas metades do campo do visor estivessem igualmente escuras.

- Preparo da solução de ácido clorídrico [1]:
Foram preparados 50 mL de uma solução de ácido clorídrico com concentração 0,1 mol/L, diluindo a solução de HCl concentrado em água deionizada.

- Preparo das soluções de glicose e leitura no polarímetro [1]:
1ª) Foi pesado 10 g de glicose. Dissolveu-se o mais rápido possível em um balão volumétrico de 100 mL com água deionizada. Adicionou-se essa solução no tubo do polarímetro. Ao tubo estavam conectadas mangueiras ligadas ao banho-maria; a primeira leitura foi efetuada à 15ºC. Fez-se a leitura do ângulo de rotação desta solução.
2ª) Foi pesado 10 g de glicose. Dissolveu-se o mais rápido possível em 50 mL de água deionizada em um balão volumétrico de 100 mL. Adicionou-se 20 mL do