Cinética de reação

UNIVERSIDADE FEDERAL DA GRANDE DOURADOS
FACULDADE DE CIÊNCIAS EXATAS E TECNOLOGIA
QUÍMICA – LICENCIATURA E BACHARELADO – 5º SEMESTRE

RELATÓRIO TÉCNICO DO EXPERIMENTO I
Velocidade de reação (Cinética Química)

DOURADOS/MS
SETEMBRO - 2012
INTRODUÇÃO

Tão importante quanto entender a formação de novas substâncias a partir de determinado conjunto de reagentes, é a compreensão da rapidez que as reações ocorrem.[1]
As velocidades de reações vão a partir das que se completam em frações de segundo (exemplo: explosões) aquelas que levam milhares ou até milhões de anos (por exemplo, formação de diamantes na crosta terrestre). A área da química que estuda as velocidades das reações é chamada cinética química, a qual se relaciona, por exemplo, com a rapidez com que um medicamento é capaz de agir, com o desenvolvimento de catalisadores para a síntese de novos materiais, bem como com os problemas industriais. [1]
Definição de velocidade de uma reação química: “é o aumento na concentração molar do produto por unidade de tempo ou o decréscimo na concentração molar do reagente na unidade de tempo”.[2]
Para uma reação simples A ⟶ B, a velocidade da reação pode ser expressa como a taxa de desaparecimento do reagente A ou como a taxa de aparecimento do produto B. A taxa média de aparecimento de B durante um intervalo de tempo específico é dada por V_m="variação na concentração de B" /"variação no tempo" =(["B" ]"em t2 " –["B" ]"em t1" )/("t2 " - "t1" )=Δ"[B]" /Δt. A velocidade em relação ao desaparecimento A é então V_m=-Δ"[A]" /Δt. [1]
A velocidade da reação depende das concentrações dos reagentes e uma equação que demonstra isso é chamada uma lei de velocidade. Para uma reação geral: [1] aA + bB ⟶ cC + dD a lei de velocidade geralmente tem a forma:
Velocidade = k[A]m[B]n A constante k na lei de velocidade é chamada constante de velocidade e sua magnitude varia com a temperatura; assim, consequentemente, k determina como a