CINETICA

Introdução Para compreendermos o experimento 9, foi necessário alguns conceitos básicos relacionados com a cinética, pois ao estudarmos a termodinâmica era possível apenas identificar se a reação ocorreria, o seu sentido, a sua entalpia, entropia, variação de energia de Gibbs, se era espontânea ou não, levando em conta apenas os estados inicial e final da reação, ignorando o que ocorre entre eles. Porem com o estudo da cinética química conseguimos obter ferramentas para estudar a velocidade da reação, esses conceitos da cinética química seguem explicados abaixo.[2]
Utilizamos normalmente o conceito de que se uma reação ocorre rapidamente, se os produtos são formados quase que imediatamente, como no caso de explosões, quer dizer que é uma reação rápida. E uma reação é lenta se o tempo para a reação ocorrer for longo, como no caso de decomposição e corrosão de materiais.[2]
Através da cinética química é possível obter uma definição e um cálculo preciso da velocidade da reação para isso deveu se considerar alguns fatores, sendo estes citados a seguir.
A concentração é utilizada para o cálculo de velocidade de reação através das equações 1 e 2, em que a concentração de reagentes ou de produtos é dividida pelo tempo necessário para a reação ocorrer.[2]
Velocidade Média de Consumo de Reagente = Equação 1
Velocidade Média de Formação dos Produtos = Equação 2

Na equação, a variação de reagente é calculada pela concentração de reagente no tempo final menos a concentração de reagente no tempo inicial, o mesmo é feito para a variação de produto.
Para o cálculo da velocidade da reação é necessário se especificar a qual espécie estamos nos referindo, pois o consumo e a formação levam em conta a estequiometria. No caso da reação: Reação 1
Ao consumo de é duas vezes a velocidade de formação de , pois o número estequiométrico mostra que duas moléculas de são usadas