Ciencias autorais

I. Objetivos
Preparar soluções de concentrações diferentes
Efetuar operações e medidas com balança analítica, pipetas e balão volumétrico.
Efetuar diluição de soluções.

II. Introdução
Fundamentos teóricos
Soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substancias.
A – Importância. São utilizadas diariamente como produtos essenciais. Exemplos: Bebidas, cosméticos, remédios, detergentes etc. que se apresentam sob forma de soluções ou de dispersões coloidais. Grande parte das reações químicas realizadas em laboratório ocorre com o uso de soluções
B – Preparação de soluções. As soluções podem ser preparadas por dois métodos:
II.1 MÉTODO DIREO
- Utiliza – se como soluto uma substância primaria padrão. Este tipo de soluto se caracteriza:
* Por ser fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação;
* Por apresentar impurezas facilmente detectáveis;
* Por não ser hiposcópico ou eflorescente;
* Por ser bastante solúvel
- Para preparar soluções por este método pesa – se o soluto em balança analítica.
- O volume é medido em balão volumétrico ( volume exato )
- Como resultado, obtém – se uma solução de concentração perfeitamente conhecida.
- Observação: precisão nas medidas, leituras, pesagens... é de grande importância, pois erros nestas operações acarretam uma solução cuja concentração não é exata.
2.2 MÉTODO INDIRETO
- O soluto não é uma substancia primaria padrão.
Exemplo: NaOH que é higroscópico.
- Neste caso o soluto é pesado em balança semi analítica e dissolvido num volume aproximado.
- Como resultado obtém – se uma solução de concentração aproximada.
- Para determinar exatamente a concentração desta solução, devemos padroniza – La.
- Por ambos os métodos obtém – se as soluções padrão, as quais se caracterizam por serem:
* Estáveis
* De concentração constante e perfeitamente conhecida.
- Os cálculos efetuados, partindo de dados experimentais obtidos baseiam – se no principio:
- As substancias reagem entre si segundo