Carlota joaquina

Átomo

Principais características dos Átomos O número de prótons, é a grandeza que caracteriza cada elemento, sendo esse denominado de número atómico, z. os átomos são elementos eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons.

 Como

O

número de massa atômica, A, é a soma do número de prótons, p, mais o número de nêutrons presente no núcleo. conjunto de elementos formados pelos átomos de mesmo numero atômico é denominado elemento químico.

O

Massa atômica = No de prótons + No de Nêutrons

A

A>Z

Átomo

Z
Número de elétrons = Número de prótons

A tabela periódica é organizada pelo número Atômico, pelo número de prótons

Exemplos  22Na11

 35Cl17

 92Nb41

Nêutrons = 22 – 11 = 11 Prótons = 11 Elétrons = 11 Nêutrons = 35 – 17 = 18 Prótons = 17 Elétrons = 17 Nêutrons = 92 – 41 = 51 Prótons = 41 Elétrons = 41

Íons    Os átomos apresentam capacidade de ganhar ou perder elétrons, formando átomos carregados, positivamente ou negativamente. Íons positivos, íon que perderam elétrons: Cátions Íons Negativos, íon que ganharam elétrons : Ânios

XZ

+ ou -

Número de elétrons ≠Número de prótons

Exemplos Cátions  Na+11

Ânions  Cl-17  O2-8  P3-15

 Sr2+38  Al3+13

Semelhanças Atômicas  Isótopos:
Elemento
Representação Abundância % 12í µí°¶ 6

átomos que apresentam o mesmo número atômico.
Carbono
13í µí°¶ 6 14í µí°¶ 6 16í µí±‚ 8

Oxigênio
17í µí±‚ 8 18í µí±‚ 8

98,9

1,1

~0

99,7

0,04

0,2

 Isóbaro:

átomos que apresentam o mesmo número de massa.
40Ca

20

20 p 20 e 20 n

40Ar 18

18 p 18 e 22 n

 Isoeletronicos:

átomos que apresentam o mesmo número de elétrons.
23Na+

11

11p 10 e 12 n

16O28

8p 10 e 8n

 Isótonos:

átomos que apresentam o mesmo número de nêutrons.
14N

7

7p 7e 7n

13C

6

6p 6e 7n