Capitulo1

QUÍMICA

LICENCIATURA EM ENGENHARIA CIVIL

Cristina Borges

CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
1- Estrutura Atómica e Propriedades Periódicas
2- Ligações Químicas
3- Termodinâmica
4- Reacções Químicas
5- Electroquímica
6- Corrosão

Estrutura Atómica e Propriedades Periódicas

Equação de Shrödinger
A equação engloba o comportamento corpuscular, em termos de massa, e o comportamento ondulatório em termos da função de onda  (psi), que depende da localização do sistema no espaço (tal como o electrão no átomo).
A probabilidade de encontrar o electrão numa certa região do espaço é proporcional ao quadrado da função de onda 2.

2 (x, y, z) é proporcional à probabilidade electrónica no ponto (x, y, z)

Equação de Schrödinger aplicada ao Átomo de Hidrogénio
1. Especifica os estados de energia possíveis que o electrão pode ocupar
2. Identifica a função de onda correspondente ()

Estrutura Atómica e Propriedades Periódicas

Os estados de energia e as funções de onda são caracterizados por um conjunto de números quânticos

Uma vez conhecidos os valores de  e das energias, podemos calcular 2 e construir o modelo completo para o átomo de hidrogénio
A densidade electrónica dá-nos probabilidade de o electrão poder ser encontrado numa dada região do átomo.

2 define a distribuição da densidade electrónica no espaço à volta do núcleo.

Orbital ou orbital atómica é a função de onda  de um electrão num átomo.

Estrutura Atómica e Propriedades Periódicas

Números Quânticos
São necessários três números quânticos para descrever a distribuição dos electrões no átomo de hidrogénio e noutros átomos. Estes números resultam da solução matemática da equação de Schrödinger para o átomo de hidrogénio e designam-se por: -Número quântico principal (n)
-Número quântico de momento angular ou azimutal (l)
-Número quântico magnético (ml)
Estes números quânticos descrevem as orbitais atómicas e caracterizam os electrões que nelas se encontram.

-Número quântico de spin (ms)
Descreve o comportamento