Capitalismo e moderna teoria social

Exceções ao Diagrama de Linus Pauling A estrutura (n-1)d9 ns2 é menos estável que a estrutura (n-1)d10 ns1. Esta propriedade é verificada nos elementos cobre, prata e ouro. Esses metais, encontrados livres ou na forma de sais ou ligas, apresentam inércia química relativa. O cobre é usado em ligas como bronze e latão. A prata é usada em moedas e joalheria barata. O ouro é maleável e dúctil, e é utilizado na confecção de jóias. Vamos utilizar o cobre como exemplo: Cu (Z = 29)
Configuração instável - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Configuração estável - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d10
A estrutura (n-1)d4 ns2 é menos estável que a estrutura (n-1)d5 ns1. Esta exceção é verificada nos elementos cromo e molibdênio. O cromo forma, em sua maioria, compostos coloridos (cromo = "cor"). Os mais comuns são: Cr2+ azul, Cr3+ verde, Cr6+ amarelo ou alaranjado. O molibdênio é raro e é utilizado na fabricação de aço, pois aumenta a resistência a altas temperaturas. Vamos aplicar a exceção para o cromo (Z = 24):
Configuração instável - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Configuração estável - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5
Esta lei apresentada não é compatível com o esperado pela teoria dos octetos para a maioria dos elementos, pois que entra em contradição com as duas ultimas leis da teoria dos octetos.
Mas a razão desta discordância não está na lei de Pauling, mas sim porque a própria teoria dos octetos é intrinsecamente contraditória:
Como exemplo, temos o elemento Hélio, que adquiri estabilidade com dois elétrons na sua ultima camada, contrariando a primeira lei desta teoria, que postula a estabilidade atômica com oito elétrons. É claro que esta lei não poderia mesmo ser válida para o elemento Hélio, uma vez que a camada K suporta apenas dois elétrons,
Porém, um caso mais grave é o do elemento Paládio (Pd 46), cuja experiência demonstra possuir 18 elétrons na sua ultima camada energética, quando a teoria dos octetos, postula que a camada eletrônica de um elemento pode no