calorimetria

1. INTRODUÇÃO

A calorimetria é uma técnica físico-química capaz de medir o efeito térmico e a variação de entalpia associada a processos químicos, físicos ou biológicos que ocorrem num sistema de interesse. O processo de mistura de substâncias pode ocorrer com transferência ou não de energia, isto é, a variação de entalpia da mistura pode ser nula, positiva (processo endotérmico) ou negativa (processo exotérmico), dependendo das substâncias que estão sendo misturadas. Para se medir a variação de temperatura, é necessário um instrumento que não permita a troca de calor entre o sistema e a vizinhança. O instrumento utilizado para estudar a quantidade de calor trocada entre dois ou mais corpos a diferentes temperaturas é chamado de calorímetro. De formato bem simples, os calorímetros são constituídos de um recipiente de paredes finas envolvido por outro recipiente fechado de paredes mais grossas e isolantes, evitando, assim, a entrada e a saída de calor. Ao se colocar dois corpos com temperaturas diferentes no interior de um calorímetro haverá troca de calor entre eles até que o equilíbrio térmico seja atingido. Desconsiderando possíveis perdas de calor para o ambiente, dizemos, então, que o calor cedido por um corpo é igual ao calor recebido pelo outro. Através dessa igualdade podemos determinar a capacidade térmica do calorímetro e o calor específico das substâncias, por exemplo. Quando dois compostos são misturados e não há reação química entre eles, a variação de entalpia durante esse processo é denominada calor de mistura, que depende da natureza e da concentração das substâncias misturadas. Já nas reações entre ácidos e bases dizemos que a variação de entalpia medida é o calor de neutralização da reação.

Observação: A fundamentação teórica das técnicas utilizadas não foram descritas neste relatório porque o roteiro da aula prática já as traz.

2. OBJETIVOS

Determinar os calores integral e diferencial das soluções de etanol e água;