Calorimetria continuação

RELATÓRIO

EXPERIMENTO 2 – CALORIMETRIA CONTINUAÇÃO

Profº: Pietro Chimenti

SANTO ANDRÉ – ABRIL DE 2011

Universidade Federal do ABC
Relatório Experimento 2 – Calorimetria Continuação

OBJETIVOS Este experimento tem como objetivo determinar o calor específico da água, o equivalente elétrico correspondente ao calor e o quanto de calor foi assimilado pela água, através de gráficos e dos coeficientes encontrados. Neste experimento podem-se identificar dois fenômenos principais. O primeiro é o Efeito Joule, que consiste na transformação de energia elétrica em energia térmica. Isto ocorre, pois os elétrons provenientes da corrente elétrica se chocam com os átomos do material do resistor, deste encontro, parte da energia cinética dos elétrons é transferida para os átomos aumentando assim seu estado de agitação, ou seja, sua temperatura. [1] O segundo fenômeno é a absorção do calor pela água e pelo calorímetro, transformando assim este calor em energia interna. Por se tratar de um sistema teoricamente isolado, ocorrerá apenas troca de calor entre a água e o calorímetro, ocorrendo assim o equilíbrio térmico entre eles. [2]

EXPERIMENTO Primeiramente pesou-se o calorímetro, assim foi obtida a massa de 151,34g. Em seguida adicionou-se água ao calorímetro e pesou-se novamente, foi obtida a massa de 360,34g. Concluiu-se então que 146,63g foi a massa de água adicionada. Esperou-se alguns minutos com o intuito de estabelecer equilíbrio entre a água a água e o calorímetro, determinou-se o valor da resistência de 23,6 Ω, ajustou-se a fonte de tensão para 23,6 V e a corrente para 1 A. Determinou-se a temperatura inicial e deu-se inicio ao experimento, a temperatura foi anotada de 60 em 60 segundos durante 10 minutos. Interessante ressaltar que constantemente o calorímetro foi agitado com o intuito de que a temperatura da água ficasse uniforme, evitando-se erros de leitura.

RESULTADOS