Biribiri

Exame de PMQ (2012)
1)Identifique as seguintes espécies: * MgCl2 ; * K2 SO4; * Na2SO3.
Escreva as fórmulas químicas das seguintes espécies: * Sulfureto de magnésio * Carbonato de cálcio * Óxido de sódio.

2) Calcule o valor de energia de rede do KF recorrendo a um ciclo de Born-Haber
ΔHSub (F (S)) = 89,2 KJmol-1
ΔHdiss (F2) = 156,9 KJmol-1
Δ0H f (KF (S)) = -567,3 KJmol-1 I1 (K (S)) =418,8 KJmol-1 Ae (F)= 322 KJmol-1

3) a)Considere as seguintes espécies as quais correspondem as distancias internucleares de equilíbrio indicadas : O2 + (0.112nm) , e O2 (0.121nm) Apresente o diagrama de energias de orbitais moleculares para O2 b) estabeleça a configuração electrónica da espécies, e explique as diferenças nas distancias intermoleculares.
4) o primeiro passo na obtenção industrial do zinco a partir de minério de zinco é a concentração em ZnO po aquecimento traduzida por: ZnS(s)+3/2 O2->ZnO(s) + SO2 (g) substância | ΔfH0 | ΔfG0 | S0 | SO2 (s) | -296.1 | -300.4 | 248.5 | ZnO (s) | -348.0 | -318.2 | 43.9 | ZnS (s) | -202.9 | -198.3 | 57.7 |

a) Calcule os valores de ΔH0 , ΔG0, ΔS0 b) Explique se o processo é espontâneo . c) Calcule o valor da entropia padrão do O gasoso a 298K.

5) Sem efectuar cálculos de ph, apresentando as equações químicas relevantes utilizadas, indique: a) i) Qual das soluções HCN (0.05 M) ou HNO2 (0,05M) tem menor valor de ph? ii) Se uma solução de NH4CL (0,1M) é ácida, alcalina ou neutra. b) Calcule os valores de ph e da concentração de todas as espécies presentes numa solução aquosa de HNO2 (0,01M). Deduza as expressões a utilizar.

6)Uma célula galvânica é constituída por um fio de platina que mergulha uma solução contendo FeCl3 (0,020M) e FeCl2 (0,001M), e por uma placa de chumbo induzida numa solução de PbSO4 (0,10M), sendo o contacto por uma ponte salina.
298K, E0 (Fe3+|Fe2+) = 0,77 V E0 (Pb2+|Pb) = -0,13 V F = 96485 cmol-1 a) Calcule os