biomassa

Introdução
O amoníaco (NH3) é um gás incolor, irritante, inflamável, tóxico e sufocante, solúvel na água. A síntese industrial de amoníaco é feita pelo processo de Haber-Bosch. O amoníaco é principalmente usado na síntese de fertilizantes e de catalisadores, na produção de ácido nítrico e como refrigerante. É obtido a partir do azoto atmosférico e do hidrogénio proveniente do gás natural, segundo a seguinte equação química:
N2(g) + 3 H2(g)  2 NH3(g)
A presença de amoníaco e de compostos de amónio é comum em produtos de limpeza e em adubos é possível de identificar através de testes laboratoriais.
Propõem-se quatro testes para cada uma das amostras sendo os resultados obtidos objecto de análise com vista à conclusão sobre a natureza da amostra ensaiada (ter ou não ter amoníaco ou compostos de amónio na sua composição):
. Teste A - fumos brancos de NH4Cl (s);
. Teste B - detecção do carácter alcalino de uma solução;
. Teste C - formação de um composto sólido amarelo – acastanhado;
. Teste D - formação de um precipitado/ião complexo.
Teste A
Produção de cloreto de amónio (sólido) a partir de amoníaco e do cloreto de hidrogénio na fase gasosa.
Serve para identificar a presença do amoníaco ou, indirectamente, do ião amónio, já que este na presença de bases fortes origina amoníaco.
Se a amostra tiver na sua composição amoníaco ou o catião amónio, formar-se-ão fumos brancos de cloreto de amónio:
NH3(g) + HCl(g)  NH4Cl(s)
Fumos brancos
Teste B
Ensaio comprovativo do carácter alcalino de uma solução, o que acontece se a amostra ensaiada contiver amoníaco ou o catião amónio, o qual origina amoníaco.
Aproximando da boca do tubo de ensaio, contendo a amostra devidamente alcalinizada, um pedaço de fita de papel vermelho de tornesol previamente humedecido, aquecendo-se ligeiramente, observa-se a alteração da cor vermelha para azul, o que indica a formação de amoníaco gasoso a partir da amostra, e o carácter alcalino da sua solução aquosa, segundo as equações: