Biologia das moléculas

Departamento de Ciências Básicas da Saúde
Profa. Dra. Ana Cristina Borba da Cunha
1. EQUILÍBRIO QUÍMICO
2.
“ O equilíbrio rege vários fenômenos, desde a duplicação de proteínas em células humanas até a ação da chuva ácida em minerais e as reações aquosas utilizadas em química analítica. O equilíbrio químico prevê um fundamento não só para análise química, mas também para outras áreas da ciência, tais como a bioquímica, a geologia e a oceanografia. “
Reações Reversíveis:
São aquelas que se processam simultaneamente nos dois sentidos.

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H2 + I2

2HI

→

sentido direto

←

sentido inverso

Quando V1=V2

Equilíbrio Químico

A reação inicia em t0. Com o passar do tempo a [H2] e [I2] diminui e a [HI] aumenta. Num determinado tempo a concentração de [HI] é suficiente para que se inicie a reação inversa.
À medida que diminui a concentração de H2 e I2 diminui a velocidade da reação direta e com aumento da [HI] aumenta a velocidade da reação.
Existe um tempo onde estas velocidades se igualam, atingindo-se assim o equilíbrio dinâmico entre reagentes e produtos.

O que acontece no equilíbrio químico?
Em nível microscópico continua havendo reação, tanto no sentido direto como no sentido inverso, por isso, dizemos que é um equilíbrio dinâmico. Considerando o sistema inteiro (macroscópico), tudo se passa como se a reação tivesse parado. Se num dado intervalo de tempo dez moléculas de A e dez moléculas de B são consumidas pela reação direta, outras dez moléculas de A e B serão refeitas pela reação inversa. Deste modo, as quantidades de A, B, C, D permanecerão inalteradas indefinidamente. Por isto, o estado de equilíbrio é também chamado estado estacionário.
Na reação A + B
C+ D imaginando uma experiência onde 1 mol de A e 1 mol de B fossem colocados num recipiente de 1 litro de capacidade
[A] = mol/L

[B] = mol/L

Tempo da reação (min)
0
10
20
30
40
50
60

A +
1,00
0,50
0,32
0,24
0,20