Aula pratica sobre acidez da cachaça

PRÁTICA: Determinação de acidez em bebida alcoólica
1. Objetivo: Determinação de acidez em aguardente de cana.

2. Introdução: Este método baseia-se na titulação de neutralização dos ácidos com solução padronizada de álcali (base), com o uso de indicador fenolftaleína ou com o pHmetro até o ponto de eqüivalência. A acidez total é expressa em g de ácido acético por 100 mL de amostra.

3. Material e reagentes:
Bureta 25 mL
Pipeta volumétrica 50,0 mL
Pipeta de 5,0 mL
Erlenmeyer 250 mL
Proveta de 50 mL
Água destilada
Solução de fenoftaleína
Solução de hidróxido de sódio 0,05 M
Amostra de aguardente de cana pHmetro 4. Parte Experimental:
Pipetar 50 mL da amostra de aguardente de cana e transfira para um erlenmeyer de 250 mL. Adicione 0,5 mL do indicador fenoftaleína. Titular com solução de hidróxido de sódio 0,05 M, até a mudança de coloração da solução de cachaça de incolor para levemente como de rosa.
Procedimento sem o uso do indicador
Pipetar 50 mL da amostra de aguardente de cana e transfira para um erlenmeyer de 250 mL. Adicione 0,5 mL do indicador fenoftaleína. Titular com solução de hidróxido de sódio 0,05 M, até pH ficar na faixa de 8,2 - 8,4.

5. Cálculo para a determinação do teor de acidez:

Acidez total =

Onde:
Acidez total deve ser expressa em g de ácido acético/ 100 mL da amostra
V: Volume de NaOH (hidróxido de sódio) gasto na titulação em mL
M: Molaridade da solução de NaOH (0,05 M)
PM: Peso molecular do ácido acético (60)