aula de fisica

Calor e a Primeira Lei da Termodinâmica
Calor: Quando pegamos uma lata de refrigerante da geladeira e a deixamos sobre a mesa, percebemos que sua temperatura irá aumentar até se igualar com a temperatura ambiente.
Sendo assim o Calor, simbolizado aqui pela letra Q, é a Energia Interna ou Térmica trocada entre um corpo e sua vizinhança, devido a diferença de temperatura existente entre eles.
Um corpo possui 10 Joules de calor.
Um corpo ganhou10 Joules de calor no último minuto.

Calor e a Primeira Lei da Termodinâmica

Quando não existe diferença de temperatura entre o sistema e sua vizinhança temos Q = 0.
Calor é a energia térmica em transito!
Se Q > 0 indica que o calor foi absorvido pelo sistema;
Se Q < 0 indica que o calor foi liberado pelo sistema;

A energia também pode ser trocada entre um sistema e o ambiente, através da realização de
Trabalho.
Tanto o Calor quanto o Trabalho representam trocas de energia entre o sistema e o ambiente, veja figura ao lado.
É importante não confundir
Calor com
Temperatura, são quantidades diferentes.
Quando dizemos “Está um dia quente!” na verdade estamos nos referindo a Temperatura do dia e não ao Calor.

Maquina Térmica

As unidades mais usadas para se medir calor são: caloria (cal), Joule
(J), Unidade Térmica Britânica (Btu), sendo:
1 cal = 3,969 Btu = 4,186 J.
Obs. A unidade de caloria usada na Nutrição (Cal) corresponde a
1000 cal ou seja: 1Cal = 1Kcal

Absorção de Calor por Sólidos e Líquidos e Calor Especifico
Caloria: é definida como sendo a quantidade de calor que devemos fornecer a 1g de água para elevar sua temperatura de 14,5 ºC para 15,5 ºC, ou seja de 1ºC.
Calor
Especifico:
Substâncias
diferentes sofrem aquecimentos diferentes ao receberem ou liberarem a mesma quantidade de calor. A grandeza física que quantifica este fato, recebe o nome de calor específico do material. O calor específico será representado pela letra c.
Por exemplo, para elevar em 1ºC a