aula de bioquimica

CENTRO UNIVERSITÁRIO DE BRASÍLIA – UniCEUB
FACULDADE DE CIÊNCIAS DA SAÚDE - FACES
CURSOS DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS, BIOMEDICINA ENFERMAGEM E NUTRIÇÃO.
DISCIPLINAS DE BIOQUÍMICA
PROFESSOR: CLÁUDIO HENRIQUE CERRI E SILVA

pH, pOH, SOLUÇÃO-TAMPÃO

Ácido: substância capaz de doar um próton e, ao fazê-lo torna-se uma base;

Base: substância capaz de receber um próton, tornando-se um ácido.

Cuidado: nem todas as substâncias que apresentam prótons são ácidas!

Em soluções aquosas, a base forte disponível é o íon OH-, que é uma base fraca para remover, por exemplo, próton de RNH2. Por outro lado o íon RNH3+ é um ácido forte o bastante para que a base (OH-) consiga remover um próton e formar RNH2.

Em outras palavras, uma base é uma substância forte o bastante para remover um próton de outra substância.

Ácidos fortes se dissociam completamente em H2O, ácidos fracos não.

Para determinar se um ácido é forte ou fraco deve-se indicar a quantidade de íons hidrogênio que ele é capaz de liberar quando uma quantidade desse ácido é dissolvida na água; essa força pode ser expressa segundo uma constante de dissociação ou Ka.

HA H+ + A-
Ácido Base conjugada

Ka = [ H+ ] [ A- ] [ HA ]

Obs.: os colchetes representam a concentração molar (mol.L-1).

Em solução aquosa a reação pode ser escrita como:

HA(aq) + H2O(ℓ) H3O+(aq) + A-(aq) Ácido Base Ácido conjugado Base conjugada à água a HA

A molécula de água também se dissocia segundo a fórmula acima e resulta na fórmula a seguir:

Ka = [ H+] [ OH-] [ H2O ]

Substituindo-se [H2O] por 55,5 M (1000 gramas de água em um litro de água pura/ PM da água), tem-se:

Ka = [ H+ ] [ OH- ] 55,5