Aula 3 - Obtenção do ácido bórico e reatividade do alumínio

UNILESTE - CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS
CURSO DE ENGENHARIA QUÍMICA – CEQ

AULA 3 – OBTENÇÃO DO ÁCIDO BÓRICO E REATIVIDADE DO ALUMÍNIO

Relatório apresentado à disciplina de Química Inorgânica Experimental, do curso de Engenharia Química do Unileste.

Alunos:

Professor:

CORONEL FABRICIANO – 27 DE AGOSTO DE 2014
SUMÁRIO

1. INTRODUÇÃO
O grupo 13 da tabela periódica é composto pelos elementos químicos boro (B), alumínio (Al), gálio (Ga), índio (In) e tálio (Tl). Estes apresentam configuração eletrônica ns2np1 na camada de valência, apresentando, de um modo geral, número de oxidação +3 e formando compostos de geometria trigonal. Com exceção do boro, que é um ametal, todos os elementos do grupo são metais (FRANÇA, 2014).
Segundo Atkins e Jones (2011) o boro apresenta energia de ionização relativamente alta e forma ligações covalentes, normalmente três, compondo moléculas de geometria trigonal plana e fugindo à regra do octeto. Ele é encontrado na natureza compondo o bórax (Na2B4O7•10H20).
De acordo com a ABAL (Associação Brasileira do Alumínio) o alumínio também não é encontrado isolado na natureza, sendo extraído principalmente da balxita (Al2O3.H2O). Como afirma França (2014) ele é coberto por uma camada passivadora extremamente fina de óxido de alumínio que se forma instantaneamente quando este material entra em contato com o oxigênio e o protege de posteriores oxidações. Essa característica garante ao alumínio elevada resistência à corrosão. Também apresenta caráter anfótero, isto é, reage tanto em meio ácido, quanto em meio básico.
O ácido bórico (H3BO3) constitui um ácido fraco, uma vez que não se dissocia muito em virtude de seu caráter covalente. O bórax (Na2B4O7) consiste no seu sal mais estável (FRANÇA, 2014).
Este relatório irá abordar os elementos do grupo 13 da tabela periódica, dando ênfase ao alumínio e à obtenção do ácido bórico.

2. OBJETIVOS
Obter o