QIE Relat Rio 3

CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS

AULA 3: GRUPO 13 - O grupo do boro e alumínio

Alunos:
Ana Luíza Martins Alves
Lúrima Uane Soares Faria
Mateus Carlos da Silva
Renan Breno de Oliveira

Professor: Ricardo França Furtado da Costa

Coronel Fabriciano - MG
Setembro/2013

1. OBJETIVOS
Obter o ácido bórico
Verificar o comportamento anfótero do alumínio
Comparar a reatividade do alumínio com os metais dos grupos 1 e 2.
Verificar a alta reatividade do alumínio sem a camada de óxido que o passiva.

2. INTRODUÇÃO
Fazem parte do Grupo 13 os elementos Boro, Alumínio, Gálio, Índio e Tálio. Esses elementos apresentam três elétrons de valência e normalmente fazem três ligações, levando-os ao estado de oxidação +3, com exceção do Tl.

O Boro é o único elemento não- metal do grupo, sendo bastante raro, mas bem conhecido, já que ocorre em depósitos concentrados de bórax (Na2B4O7.10 H2O) . Dentre as aplicações mais importantes do bórax está a produção de fibra de vidros para revestimento e tecidos.

O Alumínio é o metal mais abundante, em peso, na crosta terrestre e apresenta uma grande importância comercial. É extremamente reativo, mas sua oxidação não é percebida visualmente, devido a uma camada protetora de Óxido de Alumínio formada em sua superfície.

3. DESENVOLVIMENTO

3.1 Materiais e Reagentes
Solução de HCl 6 M
Alumínio
Solução de NaOH 6 M
Bórax
Tripé com tela
Bico de Bunsen
Fósforos
Béqueres
2 tubos de ensaio
Capsula de porcelana
Gelo
Pipetas graduada
Espátula
Solução de HgCl2
Fenolftaleína
Tesoura
Indicador universal
Papel de tornassol

3.2 Procedimentos Experimentais

3.2.1 Parte I - Reatividade do alumínio
Pegou-se um pedaço de alumínio e observou-se o seu aspecto físico.

Deixou exposto ao ar por cerca de 1 minuto.

Colocou-se um pedaço de alumínio num béquer contendo água e algumas gotas de fenolftaleína. Observou-se por cerca de 1 minuto.

Adicionou-se 2 mL de solução 6 mol/L de HCl a um tubo de ensaio e a