ATOMO

ÁTOMO
Prof. MSc. Maria das Graças da Silva
Correia

• Concepção filosófica - Método Racional - GREGO A = sem
TOMO = Divisão
• Dalton - Ciência - Método Experimental
Elemento Químico - Símbolo Químico - REAÇÕES QUÍMICAS.
• Thomson - emissão luminosa - elétrons (carga elétrica negativa) - INFERIU a presença de partículas com carga positiva. • Ver e comentar no vídeo que estamos trabalhando acerca de elétrons forma ligações química (28:44-30:35 minutos).

• Rutherford
Núcleo - parte pequena, central, pesada, com carga positiva (p
+ n)
Eletrosfera - parte maior, periférica, onde os elétrons ficam em movimento. Como os elétrons conseguem se manter em movimento???
• Bohr - ESPECTRO

Postulados:
1) O átomo tem 7 órbitas circulares;
2) O elétron ao girar em sua órbita tem energia estacionária
(constante);
3) O elétron ao pular de camada ganha (absorve) ou perde(emite) energia. o K L M N O P Q

Energia

1- O que acontece com a E de um salto de um eletron da camada Q para N? Justifique.
2- Ver e comentar no vídeo que estamos trabalhando carca de Os átomos possuem assinatura – Teste de Chama –
Espectro (21:45-24:59 minutos).

• Sommerfield - órbitas elípticas
• Louis de Broglie - a toda partícula em movimento está associado um caráter ondulatório e vice-versa.
PRINCÍPIO DA DUALIDADE ONDA-PARTÍCULA.
• O ÁTOMO
• Orbital - região de maior probabilidade de se encontrar o elétron.
• Subníveis (s, p, d, f, g, h, i)
• Níveis (camadas, órbitas) K, L, M, N, O, P, Q

•
Massa relativa
Carga relativa
Ec = mv2/2

próton nêutron
1
~1
+1
0

elétron
1/1850
-1

Por que os eletrons se movimentam?
Por que os íons são formados por perda ou ganho de elétrons? • Pesquisar: EXISTEM OUTRAS PARTÍCULAS SUB-ATÔMICAS? Cite algumas. • Princípio de Exclusão de Pauli
Num orbital só pode existir no máximo 2 elétrons e estes com rotações contrárias.
• Número Atômico = No. de prótons.
• Número de Massa= No. total de prótons e nêutrons no núcleo. É mais apropriadamente chamado “número de núcleons”. •