Atomos

1
ESTRUTURA ATÔMICA
OS PRIMEIROS MODELOS ATÔMICOS
Alguns filosófo da Grécia Antiga já admitiam que to da e qualquer matéria seria formada por minúsculas partículas indivisíveis, que foram denominadas átomos (a palavra átomo , em grego, significa indivisível
).No entanto, foi somente em 1803 que o cientista inglês
John Dalton conseguiu provar cientificamente a idéia de átom
o. Surgia então a teoria atômica clássica da matéria. Os principais postulados da
Teoria Atômica de Dalton são: • a matéria é formada por partículas extremamente pe quenas chamadas átomos;
•
os átomos são esferas maciças, indestrutíveis e in transformáveis; • átomos que apresentam mesmas propriedades (tamanho
, massa e forma) constituem um elemento químico;
•
átomos de elementos diferentes possuem propriedade s diferentes;
•
os átomos podem se unir entre si formando "átomos compostos"; • uma reação química nada mais é do que a união e se paração de átomos.
MODELO ATÔMICO DE THOMSON
Em 1903, o cientista inglês
Joseph J. Thomson
, baseado em experiências realizadas com gases e que mostraram que a matéria era formada por cargas elétricas positivas e negativas, modificou o modelo atômico de Dalton. Segundo Thomson, o átomo seria uma esfera maciça e positiva com as cargas negativas distribuídas, ao acaso, na esfera.
A quantidade de cargas positivas e negativas seriam iguais e dessa forma o átomo seria eletricam ente neutro. O modelo proposto por Thomson ficou conhecido como
"pudim com passas".
MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD
Em 1911, o cientista neozelandês Ernest Rutherford, utilizando os fenômenos radiativos no estudo da es trutura atômica, descobriu que o átomo não seria uma esfera maciça, mas sim formada por uma região central, ch amada núcleo atômico, e uma região externa ao núcleo, cha mada eletrosfera. No núcleo atômico estariam as par tículas positivas, os prótons, e na eletrosfera as partícul as negativas, os elétrons.
Para chegar