Atmosfera terrestre

PRÉ-LABORATORIO

AULA 6
1- DESCREVA ALGUNS ASPECTOS QUE VOCÊ OBSERVA EM UM EXPERIMENTO CAPAZES DE INDICAR A OCORRÊNCIA DE UMA REAÇÃO.

Os aspectos que pode ser visto em um experimento na ocorrência de uma reação e temperatura de mudança de estado (ponto de fusão, ponto de ebulição, temperatura de solidificação, etc.), solubilidade (solúvel = que se pode solver, dissolver) em diversos solventes, evolução de um gás em bolhas dentro de um líquido , Ebulição, fervura , evaporação ,cor e aspecto , estado físico nas condições ambientes, capacidade de reagir com outras substâncias.

2- DEFINA A EXEMPLIFIQUE OS SEGUINTES TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS:
Neutralizante
Oxi-redução
Dupla troca
Fotólise

Reação de neutralização é caracterizada pela reação química entre um ácido (partícula capaz de ionizar-se, produzindo no mínimo um cátion hidrônio H+) e uma base (partícula capaz de dissociar-se, liberando no mínimo um ânion hidroxila OH-), resultando como produtos um sal e água.
IONIZAÇÃO: Produção aquosa de íons a partir de uma ligação química de natureza covalente, ou seja, de um compartilhamento de elétrons.
DISSOCIAÇÃO: Liberação de íons a partir de uma ligação química de natureza iônica, ou seja, de uma doação e recepção de elétrons.
Consideremos as três reações de neutralização abaixo, identificadas por A, B e C:
A) HCl + NaOH → NaCl+ H2O
B) 2HCl + Mg(OH)2 → MgCl2 + 2H2O
C) 3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O
Em A, ácido clorídrico reage com hidróxido de sódio, formando-se cloreto de sódio e água. Em B, este mesmo ácido reage com hidróxido de magnésio, resultando nos produtos cloreto de magnésio e água. Já em C, tem-se este ácido reagindo com hidróxido de alumínio, produzindo cloreto de alumínio e água.

As reações de oxirredução caracterizam-se pela transferência de elétrons entre pelo menos duas espécies envolvidas: a que se oxida (perdendo elétrons – sofrendo aumento do NOx) e a que se reduz