atividade de inorganica

ALUNO: CLEBERT RONE DA SILVA MATRICULA: 12L01465
UNIDADE 4-METAIS ALCALINOS

1. Por que os metais alcalinos são moles e voláteis?
Porque a energia de coesão é a força que mantêm unidos os átomos no sólido, essa energia nos metais do grupo I são iguais a metade da energia de coesão do grupo II, e um terço da dos elementos do grupo III. A magnitude das energias de coesão dos metais do grupo I possuem somente um elétron de valência que pode participar das ligações e esse fato associado ao grande tamanho dos átomos e à natureza difusa do elétron externo, tem como consequência o caráter mole dos metais alcalinos, sua baixa energia de coesão e a fraqueza das ligações. Os átomos se tornam maiores quando decrescem do lítio ao césio, as ligações se tornam mais fracas, as energias de coesão diminuem e os metais se tornam mais moles.
2. Por que as energias da primeira ionização dos átomos do grupo 1 são baixas?
Porque quando se retira o elétron de valência de um átomo alcalino neutro os átomos são muito grandes e o elétron externo é fracamente atraído pelo núcleo, do Li para o Fr o tamanho dos átomos aumentam, o elétron externo fica mais afastado ainda do núcleo e a energia de ionização diminue.
3. Por que a reatividade química dos metais alcalinos aumenta do Li para o Cs?
Porque estes metais possuem uma grande tendência a perder elétrons, oxidando-se e atuando como agentes redutores fortes.
4. Explique o que ocorre com os sais dos metais alcalinos quando são aquecidos. Qual a coloração emitida por cada elemento na região do visível e a importância dessa emissão?
Acontece que os elétrons são excitados para um nível de energia superior.
O elemento Lítio apresenta coloração vermelho-carmim; o Sódio coloração amarela; o Potássio coloração violeta e o Césio coloração azul.
Possibilita a determinação analítica desses elementos através da técnica da fotometria de chama ou utilizando a espectroscopia de absorção atômica.
5. Como varia a reatividade