asfranoxibaliticitica

Páginas: 2 (274 palavras) Publicado: 20 de abril de 2014
Comparação com Padrão Primário

- Solido
H20
Não absorve
- Estável CO2

Não decompõe com a luz

Titulação
HCLBureta

Na2CO3 (~ 0,005g)
25 ml de Água Destilada
5 gotas de indicador (Azul de Bromotimol)Será necessário utilizar dois Erlenmeyer
Adicionando Na2CO3 nos Erlenmeyer
Erlenmeyer Número 1 : 0,0951g de Na2cO3
Erlenmeyer Número 2: 0,0768g de Na2CO3

Após colocado o NaCO3 dos Erlenmeyerfoi adicionado 25 ml de água destilada em cada um deles, podendo assim diluir a substancia.
E Adicionado 5 gotas de Bromotimol, obtemos uma tonalidade azul nos dois Erlenmeyer, gerando uma substanciabase.

Adicionando o Ácido em cada um dos Erlenmeyer, obtemos um substancia neutro e após um pouco mais de acido adquirimos uma substancia acida.
Quantidade de Acido adicionado em cada Erlenmeyer.Erlenmeyer Número 1: 3 ml de Acido
Erlenmeyer Número 2: 2,5ml de Acido

Ácido Neutro Base
Azul de Bromotimol Amarelo Amarelo Azul
Fenolftaleína Transp. Transp. Rosa


Como Diluir umÁcido
Funil

Balão Volumétrico de 100 ml

Adicionar pelo menos 20 ml de agua destilada.

Utilizar um funil é essencial para que a solução se dirija direto para o fundo sem entrar emcontato com as laterais.

Chegando aos 100 ml , colocar a tampa e mexer o balão para misturar as substancias, será necessário realizar um ciclo de 5 a 6 viradas.

Para não haver erro é importanteadotar uma padronização das medidas.




Calculo da Molarização
MrHCL = MNa2xCO2
0,106x2xVGasto


Erlenmeyer Número 1 (M1)
MrHCL = MNa2xCO20,106x2xVGasto
MrHCL = 0,0951
0,106x2x3
MrHCL = 0,1495

Erlenmeyer Número 2 (M2)
MrHCL = MNa2xCO2
0,106x2xVGasto
MrHCL = 0,0768...
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