Análise de Minerais

INTRODUÇÃO
Os átomos ou as moléculas que estão excitadas a altos níveis de energia podem cair a níveis menores emitindo radiação, emissão ou luminescência. Para os átomos excitados por uma fonte de energia de alta temperatura esta emissão de luz é normalmente chamada de emissão atômica ou óptica (espectroscopia de emissão atômica), e para átomos excitados com luz é chamada fluorescência atômica (espectroscopia de fluorescência atômica).
A espectroscopia de emissão atômica (AES) utiliza a medição quantitativa da emissão óptica de átomos excitados para determinar a concentração da substância a ser analisada. Os átomos do analito na solução são aspirados na região de excitação onde são dissolvidos, vaporizados e atomizados por uma chama, descarga ou plasma. Estas fontes de atomização a altas temperaturas fornecem energia suficiente para promover os átomos a altos níveis de energia, conhecido como processo de absorção. Os átomos voltam a níveis mais baixos emitindo luz ao qual é chamado como processo de emissão. A figura abaixo mostra o esquema das reações que acontecem na chama.
Figura 1. Esquema das reações que ocorrem na chama.
Quando certos metais, na forma de sais, são colocados na chama ou no bico de Busen, surgem cores características. Este procedimento é usado há muito tempo na determinação qualitativa dos elementos. Se a luz produzida pela chama passar por um espectroscópio, varias linhas de característica são resolvidas. As linhas do cálcio têm coloração vermelha, verde e azul, sendo que o vermelho é predominante e típico da chama deste elemento. A emissão de cada elemento tem comprimentos de onda definidos e fixos no espectro eletromagnético. Ainda que as cores da chama de cálcio, estrôncio e lítio, por exemplo, forem muito semelhantes, é possível identificar os elementos pela análise dos espectros, um na presença dos outros. A ampliação dos princípios da análise qualitativa com o teste de chama levou ao desenvolvimento das aplicações analíticas da