Algebrica

Curso: Química Bacharelado Disciplina: Química Geral Experimental Professor: Fabiano Palgrossi & Débora Higuchi Título: Determinação

da água de cristalização de sais hidratados (Experimento 4)
Turma:

Período:

1o

A

Data:

1. OBJETIVO: Determinar, por aquecimento em cadinho, a quantidade de moléculas de água em sal hidratado, como o CuSO4.X H2O.
INTRODUÇÃO Sais hidratados são sais que se apresentam acompanhados por um número definido de moléculas de água, a esta água chamamos água de cristalização ou água de hidratação. O número de água de hidratação é indicado pelos prefixos: mono, di, tri, tetra, etc. Exemplos: CaCl2. H2O = cloreto de cálcio monoidratado MgSO4.7 H2O = sulfato de magnésio heptaidratado Na2CO3.10 H2O = carbonato de sódio decaidratado

2. MATERIAIS E MÉTODO: 2.1 MATERIAIS UTILIZADOS: 1. Bico de Bunsen; 2. Cadinho de Porcelana; 3. Triângulo de porcelana ou tela de amianto; 4. Tripé; 5. Balança Semi-analítica; 6. Dessecador com Sílica-Gel; REAGENTES UTILIZADOS: 1. Sulfato de cobre hidratado.

2.2

2.3 MÉTODO: PROCEDIMENTO
1. Calcine um cadinho à chama de um bico durante 30 minutos e resfrie até temperatura ambiente. Tare o cadinho com precisão de 0,001 g(m1). 2. Junte aproximadamente 2 g do sal (CuSO4.X H2O) e determine o peso do conjunto (m2). 3. Aqueça o cadinho com o sal sobre um triângulo de porcelana ou tela de amianto usando um bico de gás como fonte de aquecimento (chama fraca) por

aproximadamente 30 minutos. Resfrie o cadinho no dessecador até temperatura ambiente e determine o peso do conjunto (m3). REGISTRO DOS RESULTADOS (a) peso do cadinho: m1 = ....................g (b) cadinho + sal hidratado (CuSO4.X H2O): m2 = ....................g (c) cadinho + sal anidro (CuSO4): m3 = ....................g TRATAMENTO DOS RESULTADOS 1. Determine a massa de água evaporada (m água): mágua = m2 - m3 m água = ...................g 2. Determine a quantidade de matéria (nágua) de água evaporada, lembrando que a massa molar da água