Acetato de isoamila

1. INTRODUÇÃO
Na teoria, quando algum ácido carboxílico reage com determinado álcool forma-se éster e água. Porém, não é assim que ocorre na prática, a reação ocorre em equilíbrio, isto é, as velocidades das reações estão iguais, portanto, é preciso colocar um catalisador. Esta reação denomina-se reação de esterificação de Fischer.
Reação esta que foi desenvolvida em 1895 por Hermann Emil Fischer, representada na Figura 1. Figura 1.
Utilizando termos práticos, a formação de ésteres envolve um ataque nucleófilo do oxigênio do álcool ou fenol ao carbono carboxílico. Na Figura 2 há um exemplo que se deve considerar o X como um eletrófilo extremamente forte, porque deixaria o carbono carbonílico mais deficiente de elétrons, e também deve considerar o oxigênio do álcool um bom nucleófilo.
Figura 2.
Os ésteres podem ser encontrados na forma de óleos, essências ou ceras, isso depende da massa molecular, ou seja, quando possuem baixa massa são líquidos e com cheiro agradável, conforme se aumenta a massa vão ficando líquido viçoso até virarem sólidos e assim vão perdendo o odor bom.
São poucos miscíveis em água, porém são miscíveis em cetonas, hidrocarbonetos e álcoois. Como não apresentam pontes de hidrogênio, seu ponto de fusão e ebulição é baixo em comparação a álcoois e ácidos carboxílicos de mesma massa molecular.
2. OBJETIVO
Calcular o rendimento da preparação do acetato de isoamila a partir de uma reação de esterificação do ácido acético glacial com álcool isoamílico, utilizando o ácido sulfúrico como catalisador.
3. MATERIAIS E MÉTODOS3.1 MATERIAIS UTIZADOS
1)Balão de fundo redondo de 50 mL2)Pipeta volumétrica de 10 mL3)Pêra4)Pipeta de pasteur5)Pedras de porcelana
6)Condensador de bolas
7)Suporte Universal
8)Garra de três dedos com mufa9)Mangueira
10)Banho-maria
11)Béquer de 500 mL12)Argola
13) Funil de separação
14)Funil simples
15)Papel de filtro
16)Bastão de vidro
17)Erlenmeyer de 50 mL18)Béquer de 50 mL19)Capela
REAGENTES UTILIZADOS