4 Lista de Exercicio Quimica Geral I

Química Geral I
Prof.: Ronaldo Costa
4a LISTA DE EXERCÍCIO
1a Questão: Quais as evidências experimentais que ocorreu uma reação química?
Descreva e cite exemplos.
2a Questão: O que é um precipitado? Dê exemplo de uma reação química com formação de precipitado.
3a Questão: Defina:
A) Ácido e base de Arrhenius;
B) Ácido e base de Bronsted e Lowry;
C) Ácido e base de Lewis.
4a Questão: Na reação segundo a equação HS-(aq) + H2O(aq)  H2S(aq) + OH–(aq):
a) Quais são os ácidos pelo conceito de Bronsted-Lowry?
b) Quais são as bases pelo conceito de Bronsted-Lowry?
c) Quais são os pares conjugados?
5a Questão: Considere a reação entre íons crômio III e amônia: Cr3+ + 6NH3 
[Cr(NH3)6]3+. Qual(is) conceito(s) de ácido-base pode(m) ser aplicado(s) a essa reação: de Arrhenius, Bronsted-Lowry ou Lewis?
6a Questão: Explique o que se entende por chuva ácida. Quais são as causas desse problema? 7a Questão: Entre os antiácidos caseiros, destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Como eles agem como antiácidos?
a) escreva as três reações que mostram a obtenção do ácido sulfúrico.

8a Questão: O ácido sulfúrico, importante reagente químico produzido e consumido pelas indústrias químicas em todo o mundo, muitas vezes é empregado com indicativo de crescimento dos países. O processo industrial para obtenção do ácido sulfúrico envolve reações de oxi-redução a partir da matéria-prima: o enxofre.

9a Questão: Classificar as espécies nas seguintes reações, de acordo com a teoria de
Bronsted-Lowry:
a) H2PO4- + H2O  HPO42- + H3O+
b) PO43- + H2O  HPO42- + OHc) C2O42- + HCN  HC2O4- + CNd) NH3 + HAc  NH4+ + Ace) NH4+ + S2-  NH3 + HS10a Questão: Explique:
a) Por que o BCl3 é um ácido de Lewis?
b) Por que a NH3 é uma base de Lewis?
11a Questão: Assinale, entre as alternativas abaixo, a fórmula de um composto que é uma Base de Lewis:

Justifique sua resposta.