Química geral e inorgânica lista iii

Química Geral e Inorgânica
I Lista de Exercícios

Propriedades Físicas
Modelos Atômicos
Distribuição Eletrônica e
Números Quânticos

1. Qual o volume ocupado por 5,0 g de prata sólida? (densidade da prata = 10,50 g/cm³) 2. A densidade do gás hélio em 273 K e 1,00 atm é 0,17685 g/L. Qual é o volume de um balão que contém 10,0 g de hélio nas mesmas condições? 3. Classifique as seguintes propriedades como físicas ou químicas: (a) os objetos feitos de prata ficam escuros com o tempo; (b) a cor vermelha dos rubis deve-se à presença de íons crômio; (c) o ponto de ebulição do etanol é 78ºC. 4. Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um (a) átomo de nitrogênio-15; (b) átomo de ferro-56? 5. Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem em um (a) átomo de oxigênio-16; (b) átomo de urânio-236? 6. (a) Que parte da hipótese atômica de Dalton foi refutada pelos experimentos? (b) Resuma a evidência que refuta essa hipótese. 7. Na época que J. J. Thomson conduziu seu experimento com os raios catódico, a natureza do elétron er duvidosa. Alguns o consideravam uma forma de radiação; outros acreditavam que era uma partícula. Algumas das observações feitas sobre os raios catódicos foram usadas como suporte para uma ou outra visão. Mostre como cada uma das seguintes propriedades dos raios catódicos suporta o modelo de radiação ou o modelo de partícula do elétron. (a) Eles passam através de folhas metálicas. (b) Viajam a velocidades mais baixas do que a da luz. (c) Se um objeto for colocado em seu caminho, eles provocam uma sombra. (d) Seu caminho é defletido quando passam através de placas eletricamente carregadas. 8. Indique a posição dos elétrons de valência e dos elétrons mais energéticos dos elementos: (a) Br; (b) Ca; (c) Fe; (d) K+; (e) F-; (f) S2-; (g) Mn7+ e (h) Au. 9. Dê a configuração quântica do elétron mais energético dos elementos supracitados.

Química Geral e Inorgânica
II Lista de Exercícios
Pedro Henrique de