14 Fun Es Inorg Nicas Parte II

Química Geral e Inorgânica

Funções Inorgânicas – Parte II
Objetivo da Aula
Apresentar a função inorgânica base..

Bases
Vimos no tema anterior o que ocorre quando colocamos um ácido na água, ou seja, ele sofre ionização.
Vimos também o conceito de dissociação, que ocorre quando dissolvemos sal em água, ou seja, os íons se liberam. Agora, neste tema vamos estudar o comportamento das bases em água:
Se uma substância básica for colocada em água, seus íons se separam e então ocorre a condução de eletricidade, portanto, a base é eletrolítica.
Vamos para a definição das bases:

Definição de Arrhenius
Bases: São compostos que em solução aquosa sofrem dissociação, liberando o ânion, a hidroxila OH.
De um modo geral, as bases são formadas por um metal ligado ao grupo hidroxila
OH.

Aula 14 p. 104

Química Geral e Inorgânica

As principais características das bases são substâncias iônicas, são solúveis em água, conduzem eletricidade quando em solução aquosa ou no estado sólido fundido e apresentam sabor adstringente.
A única base não metálica importante é o NH4OH (hidróxido de amônio).

Classificação das bases
As bases podem ser classificadas segundo alguns critérios dos quais os mais importantes são:
a) De acordo com o grau de dissociação (α):
- Bases fortes α = 100% (hidróxidos dos metais alcalinos, Ca+2, Ba+2)
- Bases fracas α < 5% (todas as demais bases e hidróxido de amônio)
b) De acordo com a solubilidade em água:
- Todas as bases fortes são solúveis, mais o hidróxido de amônio.
- As bases fracas são insolúveis.

Formulação das bases
Me+x (OH)-

Me(OH)x

Em que:
Me = qualquer metal da tabela periódica
OH- = hidroxila

Aula 14 p. 105

Química Geral e Inorgânica

Nomenclatura das bases
Hidróxido de nome do metal
Para facilitar a nomenclatura das bases devemos consultar a tabela a seguir, em que estão listados os nomes dos principais cátions (metais).

Monovalentes

Bivalentes

Trivalentes

(uma vez positivo)

(duas vezes positivo)

(três vezes positivo)

H+