16 Fun Es Inorg Nicas Parte III

Química Geral e Inorgânica

Funções Inorgânicas – Parte III
Objetivo da Aula
Apresentar a função inorgânica sal.

Sal
Sais são compostos iônicos que possuem pelo menos um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-.
Os sais são, portanto, compostos iônicos, sólidos à temperatura ambiente e em água sofrem dissociação, liberando seus íons em solução.

Formulação e nomenclatura dos sais
Um sal é formado por um cátion (metal) Mex+ ligado a um ânion A-y e apresenta a fórmula geral:

Mex+ A-y

MeyAx

O nome de um sal é dado da seguinte forma: (nome do ânion) de (nome do cátion), lembrando que é necessário consultar a tabela de cátions e de ânions apresentada nos temas anteriores.
Vamos ver alguns exemplos:
Na+ e Cl- → NaCl (cloreto de sódio)

Aula 15 p. 111

Química Geral e Inorgânica

Li+ e CO32- → Li2CO3

(carbonato de lítio)

Ca2+ e SO42- → CaSO4

(sulfato de cálcio)

Al3+ e Cl- → AlCl3

(cloreto de alumínio)

Ca2+ e PO43- → Ca3(PO4)2 (fosfato de cálcio)
Veja outros exemplos:
NaNO3 → Nitrato de sódio
KNO2

→ Nitrito de Potássio

Ca3(PO4)2 → Fosfato de Cálcio
FeCl2 → Cloreto de ferro II
Os sais podem ser formados na reação de um ácido com uma base de Arrhenius, em que o cátion da base se une ao ânion do ácido para formação do sal, e o H+ do ácido se une ao OH- da base formando água.
Essa reação entre um ácido e uma base de Arrhenius é chamada de reação de neutralização e origina sal e água.
Veja o exemplo:
HCl
(ácido)

+

NaOH → NaCl
(base)

(sal)

+

H2O
(água)

Classificação dos sais
a) Sais normais ou neutros
São provenientes da neutralização total de um ácido com uma base, ou seja, todos os íons H+ do ácido são neutralizados pelos íons OH- da base, formando água. Observe as reações:

Aula 15 p. 112

Química Geral e Inorgânica

3 NaOH + 1 H3PO4 → 1 Na3PO4 + 3 H2O
1Ca(OH)2 + 2 HNO3 → 1 Ca(NO3)2 + 2 H2O
Os números que aparecem na frente da fórmula são obtidos pelo balanceamento da reação e também podem ser chamados de coeficientes estequimétricos1 que