11 Gabarito Quimica discursiva

QUESTÕES DISCURSIVAS

1. Desde a antiguidade substâncias inorgânicas têm sido utilizadas como cosméticos. Preencha quadro abaixo com o nome ou a fórmula de algumas dessas substâncias:

CONTEÚDO:
NOMENCLATURA DE COMPOSTOS INORGÂNICOS.

Nome das substâncias
Fórmulas
Usos
Sulfeto de antimônio (III)
Resposta
Sb2S3
Sombra para os olhos (3500 a.C.)
Resposta
Carbonato de chumbo (II)
PbCO3
Pó facial (Europa, séc. XVIII)
Resposta
Acetato de chumbo (II) ou etanoato de chumbo(II)
Pb(CH3CO2)2
Tintura capilar
Resposta
Dióxido de titânio ou óxido de titânio (IV)
TiO2
Protetor solar
Peróxido de hidrogênio
Resposta
H2O2
Despigmentação capilar
Óxido de ferro(III)
Resposta
Fe2O3
Sombra para os olhos

2. Considere as entalpias de formação da água:

H2(g) + ½ O2(g)  H2O(s) ∆H= -69,7 kcal/mol

H2(g) + ½ O2(g)  H2O(l) ∆H= -68,3 kcal/mol

H2(g) + ½ O2(g)  H2O(g) ∆H= -57,8 kcal/mol

a) Calcule, no quadro abaixo, a variação da entalpia envolvida na produção de 4 g de hidrogênio a partir da água sólida.

b) Calcule, no quadro abaixo, a variação da entalpia envolvida na produção de 4 g de hidrogênio a partir da água sólida.

c) Calcule, no quadro abaixo, a diferença de entalpia que existe entre 18 g de gelo e 36 g de água líquida à mesma temperatura e pressão.

CONTEÚDO:
TERMOQUÍMICA – Lei de Hess. Estados físicos da matéria. QUANTIDADE DE MATÉRIA – Mol. Massa molar.
a) Utiliza-se a primeira equação, que envolve água no estado sólido, invertida, pois deseja-se analisar a produção de hidrogênio a partir da água sólida.

H2O(s) __ H2(g) + ½ O2(g) _H = +69,7 kcal/mol

Como a equação foi invertida, troca-se o sinal de ∆H.
Observa-se que 1 mol de H2O(s) (equivalente a 18,0 g) produz 1 mol de H2(g) (equivalente a 2,0 g). Nesse processo há a absorção de 69,7 kcal. Portanto, a produção de 4 g de H2(g) (equivalente a 2 mols) consumirá 2x 69,7 kcal. Assim a variação de entalpia envolvida na produção de 4 g de H2(g) a partir de água no estado sólido será: 139,4 kcal.

b) Utilizam-se a