11º ano fisica e quimica

Páginas: 6 (1358 palavras) Publicado: 8 de fevereiro de 2014
Neutralização: uma reação de ácido – base

Escola secundária da Ribeira Grande

Física e Química A – 11º ano
22 de Abril de 2013















Elaborado por:
Maria Carolina Melo, nº14
Patrícia Rodrigues, nº 18
11º B
Índice
Objetivos ----------------------------------------------------------------------------------------------------- pág. 3
Introdução teórica----------------------------------------------------------------------------------------- pág. 3
Material e reagentes -------------------------------------------------------------------------------------- pág. 4
Procedimento experimental -------------------------------------------------------------------------- pág. 5/6
Registo de observações------------------------------------------------------------------------------pág. 6 - 8
Cálculos --------------------------------------------------------------------------------------------------- pág. 8/9
Conclusão -------------------------------------------------------------------------------------------------- pág.10
Bibliografia ------------------------------------------------------------------------------------------------- pág. 10
Objetivos
Osobjetivos desta actividade laboratorial foram:
- Determinar a concentração de uma solução ácida de HCl através de uma titulação ácido-base;
- Conhecer o funcionamento de uma bureta;
- Determinar o ponto de equivalência a partir de uma curva de titulação.

Introdução Teórica
Titulações de ácido- base são operações laboratoriais que consistem na determinação da concentração de uma solução,ácida ou básica, a partir de outra solução (dita padrão), de concentração conhecida. A solução contida da bureta chama-se titulante e a contida no balão de Erlenmeyer é denominada por titulado (figura 1). A titulação faz-se adicionando, gota a gota, titulante ao titulado até se atingir o ponto de equivalência, isto é, até que seja adicionada a quantidade estequiométrica de titulante ao tilado.Este ponto é identificado pela mudança de cor de um indicador apropriado.
Calcula-se a concentração desconhecida do titulado a partir do volume do titulante adicionado até ao referido ponto final da titulação, que deve ser o mais próximo possível do ponto de equivalência. A detecção do ponto final, numa titulação ácido-base, é feita usando um indicador ácido-base. As reacções químicas que devem serutilizadas em análise volumétrica devem ser rápidas e completas.
Durante uma titulação ácido-base, o pH do titulado varia progressivamente. Chama-se curva de titulação à representação gráfica dos valores de pH em função do volume de titulante adicionado. O modo de variação do pH do titulado depende dos caracteres forte ou fraco do ácido e da base. Á medida que se adiciona titulante, o pH varialentamente até à proximidade do ponto de equivalência. Na vizinhança do ponto de equivalência, uma pequena variação de volume de titulante provoca uma variação brusca de pH. É precisamente este facto que permite identificar o ponto de equivalência através da mudança de cor do indicador.


Material e Reagentes
Material:
1-Suporte universal
1-Garra
1-Bureta de 25 mL 0,1 mL
3-Balão deerlenmeyer
1-Pipeta volumétrica de 20 mL 0,03 mL
1-Pompete
1-indicador universal (fenolftaleína)
2-Gobelés 100 mL
1-suporte do sensor de pH
1-Sensor de pH
1-Placa de aquecimento
1-GLX
1-Agitador magnético
1-Esguicho com água destilada








Procedimento Experimental
Técnica a seguir numa tripulação ácido-base forte
1- Mediu-se rigorosamente com uma pipeta 3 tomas (soluçãoácida) de 20 cm3 para cada um dos balões de Erlenmeyer;
2- Adicionou-se 3 gostas de indicador a cada balão;
3- Fez-se uma montagem da bureta para a titulação de acordo com a figura 2.
4- Encheu-se a bureta depois de devidamente preparada, com a solução padrão NaOH (Hidróxido de Sódio) de concentração rigorosa.
5- Registou-se o volume inicial de titulante na bureta, atendendo-se aos algarismos...
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