1 Aula Fisica Nuclear

06/04/2015

Escalas do Universo

1ª Aula
Breve Histórico da estrutura atômica

Leucipo

Atomismo de Demócrito

Filosofo Grego (370 a.c.) que dizia que todos os seres eram formados por partículas eternas e indivisíveis imersas no vácuo. Assim, ele batizou estas partículas como sendo:

átomo

Filosofo Grego (450 a.c.) que dizia que a matéria pode se dividir em partículas cada vez menores.

a : negação tomo: divisível
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Modelo de John Dalton

Ampola de Crookes

Dalton (1766 – 1844) fundador da teoria atômica moderna dizia que:
1879 - Crookes

1. Toda matéria é formada de partículas fundamentais, os átomos.
2. Os átomos não podem ser criados e nem destruídos, eles são permanentes e indivisíveis.

Primeiras experiências de descarga elétrica a vácuo. Ele descobriu os raios catódicos.
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Modelo de Thomsom

Modelo de Thomsom
Em 1891 descobriu o elétron.

Os raios catódicos são dotados de massa!

Em 1904 propôs o seguinte modelo:

Carga
Positiva

“Pudim de passas”
Cargas
Negativas
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Modelo de Thomsom

Modelo de Thomsom

Região II
Região I

ux

ux

y2

ux

x2

qE m ux =

x1

1
1 qE  x1 
  y1 = at12 =
2
2 m  u x 

y2

x2

 qE x1  x2 qE x1 x2
 = y2 = u y t 2 =  m u x2
 m ux  ux

x1 x ⇒ t1 = 1 t1 ux

Na Região II:

qE qE x1 u y = at1 = t1 = m m ux

ux

y1

Na Região II:

Na Região I:

Fel = qE = ma ⇒ a =

uy

Região I

y1 x1 Região II

uy

Somando y1 e y2, teremos que:

2

2

y1 + y2 =

1 qE  x1  qE x1 x2
  +
2 m  u x  m u x2

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Modelo de Thomsom

Modelo de Rutherford
• Ângulo médio de espalhamento: 1°
• 99% das partículas eram espalhadas em ângulos menores que 3°
• Pequeno número de partículas espalhado em ângulos
> que 10°

q y1 + y2
=
2 m  x  1 x 
E  1   + 2 
 u x   2 x1 

Em 1911 descobriu o núcleo.
Detecção esperada

Ele encontrou o valor de 0,7 x 1011 C/Kg (1,76 x 1011 C/Kg, hoje).
10-31

me = 9,11 x
Kg
e =1,6 x 10-19 C

Detector
Detecção realizada
Fonte α
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Colimador
Folha de ouro

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