Sais E Oxido Conclusao

Resultado e discussão pág 6 5. Conclusão pág 7 6.Bibliografia pág 8 2 OBJETIVOS Realizar com êxito o procedimento de hidrólise dos sais utilizados (NaNO3, NaCl e KCl), após, fora observado o teste de chama com ácido clorídrico (HCl), uma solução saturada de cloreto de lítio (LiCl), outra de cloreto de sódio (NaCl) e outra de cloreto de potássio (KCl). Por ultimo fora realizado o procedimento de formação de óxido e…

07 Métodos utilizados..............................................................................................................08 Beneficiamento da escória salina de alumínio............................................................09 Conclusão...........................................................................................................................12 Anexos.................................................................................................................

realizou vários experimentos para explicar a condutividade de algumas soluções. Ele descobriu que a condutividade elétrica das soluções dependia da existência de íons, que eram os responsáveis por transportar a carga. Arrhenius chegou, então, à conclusão de que as soluções iônicas transportavam corrente elétricas porque os seus íons, que antes estavam em um aglomerado iônico, eram separados quando colocados em água. A esse fenômeno ele deu o nome de dissociação iônica. Ele percebeu…

Disciplina: Química Alunos: Funções Inorgânicas INTRODUÇÃO Este trabalho referente a ácidos, bases sais e óxidos que constituem as funções inorgânicas tem como objetivo mostrar as variadas informações dos mesmos, como suas características. Falando sobre o que são ácidos, bases, suas características, onde podemos encontrá-los e suas funções, tem como objetivo mostrar como pode ser feita a classificação de substâncias em ácidas, básicas e neutras.

elétrons. 6. Reações com Óxidos: Óxidos são compostos binários, isto é, formados por dois elementos, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles. * Óxido básico + Ácido → Sal + H2O: O óxido básico apresenta caráter iônico, em que o metal terá geralmente carga +1 e +2. Ao reagir com a água, origina bases. E ao reagir com ácidos, origina sal e água. Exemplos: Na2O + H2O → 2NaOH Na2O + 2HNO3 →2NaNO3 + H2O * Óxido ácido + Base → sal + H2O: O óxido ácido apresenta…

SQM0457 - Laboratório de Química Inorgânica para Engenharia de Materiais Preparação e Caracterização de Cerâmica por via Térmica: Óxido de Estanho (II) 1. INTRODUÇÃO 1.1. O estanho e seus compostos O estanho é o elemento químico de símbolo Sn (em latim: Stannun), número atômico 50, pertence ao grupo 14 e possui o maior número de isótopos da tabela periódica. Sua principal fonte é o mineral cassiterita. É um dos metais mais antigos conhecidos, foi usado como um dos componentes da primeira liga

acontece quando uma solução de cloreto de sódio é misturada com uma solução de nitrato de prata onde nesta reação química o único fato que ocorreu cloreto de prata sólido, insolúvel em água. No (2) são conhecidas como reações de óxido-redução, para que uma reação de óxido-reação ocorra, uma dos reagentes deve apresentar a tendência de ceder elétrons, como exemplo a reação de fotossíntese. Reações de dupla troca ocorrem quando dois compostos reagem, permutando entre si dois elementos ou…

.. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 6 2.3 Bauxita . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7 3 RELATÓRIO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 8 4 CONCLUSÃO . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 9 REFERÊNCIAS . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10

base e sal: Nesta reação o sal, nitrato de zinco, (totalmente solúvel em água) se dissocia e em contato com a base forte (hidróxido de sódio) trocam-se os cátions: Zn2+(aq) + (NO3)-2(aq) + 2Na+(aq)+ OH-(aq) Zn(OH)2(s) + 2Na+(aq) + NO3-(aq) O produto dessa reação é um sal e uma base, bem menos solúvel que aquela que foi reagida. A base insolúvel é hidróxido de zinco, precipita em forma de um pó branco no fundo do tubo de ensaio: Zn2+(aq)+ 2OH-(aq) Zn(OH)2(s) 1. Reação entre dois sais: Nesta

juntamente com o óxido de cálcio (CaO) para diminuir sua reatividade e prevenir que o tubo de ensaio seja corroído. Reações com ácidos É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e água, exemplo: NaOH + HBr → NaBr + H2O 2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O Reações com sais Pode reagir com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidróxido: Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4 Reações com…