Hidroxido de sodio

Hidróxido de sódio
O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria, principalmente como base química, na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Trata-se de uma base forte.
Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade.
Reage de forma exotérmica com a água e é produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), sendo produzido juntamente com o cloro.

Advertências:
Ingestão: Pode causar danos graves e permanentes ao sistema gastrointestinal.
Inalação: Irritação com pequenas exposições, danosa ou mortal em altas doses.
Pele: Perigoso. Os sintomas vão desde irritações leves até úlceras graves.
Olhos: Perigoso. Pode causar queimaduras, danos na córnea ou conjuntiva.

Reações químicas:
Por sua alta reatividade o hidróxido de sódio é amplamente utilizado em reações químicas: Degradação de Dumas - Em degradações é utilizado para preparar alcanos diminuindo o número decarbonos na cadeia. É utilizado juntamente com o óxido de cálcio (CaO) para diminuir sua reatividade e prevenir que o tubo de ensaio seja corroído.

Reações com ácidos
É uma base forte e por isso reage com ácidos (orgânicos e inorgânicos) gerando sais e água, exemplo:
NaOH + HBr → NaBr + H2O
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O
CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Reações com sais
Pode reagir com sais de outros metais, formando um novo sal e um novo hidróxido:
Fe2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Fe(OH)3 + 3 Na2SO4

Reações com óxidos ácidos
Reage com óxidos ácidos gerando sal e água:
SiO2 (vidro) + 2 NaOH → Na2(SiO3) + H2O

Como catalisador
-É um catalisador em reações de hidrólises de uma série de compostos orgânicos:
1-Hidrólise de Nitrilas
CH3-CN + NaOH (diluido) → CH3-COONa + NH4OH
2-Hidrólise de