Sais E Oxido Conclusao

depois o limpamos na água e após mergulhamos no ácido para poder pegar os sais que continham em cada amostra e colocar ao fogo para observar a coloração das chamas. Introdução A aula prática de química do dia 07/03/2012 serviu para mostrar aos alunos algumas amostras de sais que em contato ao fogo reagiriam de formas diferentes. Os alunos tiveram que colocar os diferentes sais em reação com o fogo para chegar na conclusão de qual seria a cor da chama dos mesmos. Materiais…

a penta hidratação evapora transformando o conteúdo em um sal anidro que é cinzento. Quando a água é adicionada novamente a este composto anidro, este torna a formar uma penta hidratação, recuperando a coloração azul, conhecido como azul cúprico. Ele se decompõe antes de liquefazer, perdendo quatro águas de hidratação, duas a 110 °C, e mais outras duas a 250 °C (VOGUEL,1981). A 650 °C o sulfato de cobre (II) CuSO4) decompõe-se em óxido de cobre (II) (CuO) trióxido de enxofre (SO3).…

1- INTRODUÇÃO Muitos compostos inorgânicos são sais, constituídos de um cátion e um ânion agrupado por ligações iônicas, O sulfato de cobre, também conhecido como vidro azul, é o mais importante composto do cobre. A sua aplicação mais usual é como fungicida na mistura “calda bordalesa”. (mistura de sulfato de cobre e leite de cal), usada no combate ao míledio das videiras. Para alem de fungicida,o sulfato de cobre é também um bactericida e herbicida que se adiciona frequentemente a água para

ÍNDICE INTRODUÇÃO E OBJETIVO 1 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 2 PARTE EXPERIMENTAL 3 RESULTADOS E DISCUSSÕES 4 CONCLUSÃO 5 BIBLIOGRAFIA 6 INTRODUÇÃO E OBJETIVO Neste relatório, serão descritos os experimentos relativos ao teste da chama. O teste, muito conhecido na área da física e da química é utilizado no controle e pesquisa de medicamentos, trata-se de uma técnica bastante simples de espectroscopia que visa à

Inorgênica Experimental PROFESSOR: José de Queiroz Caluete MODALIDADE DE TRABALHO: Relatório da Aula Prática Nº 10: Metais Alcalinos Terrosos. João Pessoa, 25 de maio de 2010 Metais Alcalinos Terrosos 1-OBJETIVOS -Observar a solubilidade dos sais de metais alcalinos terrosos -Identificar as propriedades dos hidróxidos de metais alcalinos terrosos 2-FUNDAMENTAÇÃO TEÓRICA Metais alcalinos terrosos são um grupo de elementos químicos localizados na segunda coluna da…

Anhanguera Educacional Centro Universitário de ATIVIDADE PRATICA SUPERVISIONADA: Química Atividade prática apresentada ao curso de Graduação em da Anhanguera Educacional, como requisito parcial de conclusão do módulo de química, sob a orientação do professor Marcelo. Santo André, / / Resumo Neste trabalho desenvolvemos diversas pesquisas para a realização de cada etapa da atividade,…

QUESTIONÁRIO 14 CONCLUSÃO 18 REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 19 INTRODUÇÃO O Grupo 1, chamado também de metais alcalinos, é constituído por seis elementos: Lítio, Sódio, Potássio, Rubídio, Césio e Frâncio. Eles formam um grupo bastante homogêneo. São metais excelentes condutores de eletricidade e altamente reativos. Possuem na camada eletrônica mais externa um elétron fracamente ligado ao núcleo. Têm a química mais simples (1+). Formam compostos iônicos e incolores. Os hidróxidos e…

Classificação das reações químicas e Reagente e Produto, Ácido e Base que são soluções que alteram a cor de alguns vegetais, Concentração de Ácido e Base, são classificados em fortes ou fracos, Indicadores pH, indicam a acidez da substância, Sais e Óxidos que vem dos ácidos e bases e a Escala do pH. O trabalho está divido em títulos e parágrafos, cada um falando sobre cada tema. A pesquisa foi feita em livros e sites da internet. Reações Químicas Todo fenômeno químico…

hidrogénio 15 Procedimentos 16 Ao gotejar-se o ácido clorídrico sobre o sulfureto de ferro verifica-se uma fervorecência no tubo contendo o sulfureto e sentiu-se odor sufocante. E, no tubo contendo água nota-se a formação de bolhas. 16 Discussão 17 Conclusão 17 1.Introdução Neste presente relatório falar-se-á sobre a obtenção laboratorial dos compostos oxiacidos de enxofre (H2SO4(aq), e H2SO3(aq)) e hidrácido de enxofre (H2S(aq)) a partir dos seus compostos (SO3,SO4) e…

grupos 3A, 4A, 5A, 6A e 7A da tabela. ÓXIDOS É um composto binário(dois elementos) em que o O é o último elemento. Exemplos: CO, MgO, FeO, ... Nomenclatura: (n° de oxigênios)óxido + de + nome do outro elemento. Exemplos: CO ----> monóxido de carbono CO2 ----> dióxido de carbono Co3 -----> trióxido de carbono ... SAIS São substâncias obtidas a partir da soma de um ácido e uma base. Exemplos: HCl + NaOH ----> NaCl + H2O ácido + base --->sal + água (((sempre)))…