Resumo Acido Base

Recife - 2011 Teorias ácido-base ARRHENIUS Arrhenius:Teoria da Dissociação Eletrolítica  Ácidos : são substâncias que hidrogênio e produzem o íon H+ (íon hidrônio) como único quando em solução aquosa. Ex.: HCl + H2O HNO3 + H2O contêm [ H3O+ ] cátion, H3O+ + ClH3O+ + NO3-  Bases: são substâncias que liberam íons OH- (íons hidróxido) em solução aquosa. Ex.: NaOH + H2O Ca(OH)2 + H2O 2OH- Na+ + OHCa2+ +  Na visão de Arrhenius, a neutralização é definida como sendo a…

RESUMO FISIOLOGIA RENAL propelem a urina para a bexiga, onde esta é armazenada até ser eliminada pela micção. - Árvore Sangüínea Renal: Artéria Renal - Artérias Segmentares - Artérias Interlobares - Artérias Arqueadas - Artérias Interlobulares - Arteríolas Aferentes Capilarização - Capilares Glomerulares Coalescência - Arteríolas Eferentes Capilarização - Capilares Peritubulares Coalescência - Veias Interlobulares - Veias Arqueadas - Veias Interlobares - Veias Segmentares Veia Renal - Néfron:

ALTERAÇÕES NO pH Acidose e alcalose são estados anormais resultantes de excesso de ácidos ou de bases no sangue. O pH normal do sangue deve ser mantido dentro de uma faixa estreita (7,35-7,45) para o funcionamento adequado dos processos metabólicos e para a liberação de quantidades corretas de oxigênio nos tecidos. Acidose é um excesso de ácido no sangue, com pH abaixo de 7,35, e alcalose é um excesso de base no sangue, com pH acima de 7,45. Muitos distúrbios e doenças podem…

Conteúdo 1. Resumo 4 2. Introdução 4 3. Objetivo 4 4. Materiais e Métodos 4 5. Resultados e Análise dos Resultados 5 6. Considerações Finais 5 7. Bibliografia 6 1. Resumo Neste experimento, determinou-se a acidez, ou seja, o teor de ácido acético presente no vinagre. Encontrou-se, com esse experimento, um teor de 4,2 % de ácido acético na amostra de vinagre, o que aponta uma pequena margem de erro, já que o teor de ácido acético dado no rótulo do vinagre era de 4 %.…

Arrhenius de ácidos e bases, hidrólise é uma reação entre um ânion ou um cátion e a água, com fornecimento de íons OH- ou H+ para a solução. A hidrólise de um ânion A- pode ser representada como: A-(aq) + H2O(l) HA(aq) + OH-(aq) A reação consiste na remoção de prótons das moléculas de água para formar moléculas de HA e íons hidróxidos. A ligação na molécula de HA é suficientemente forte para evitar que esta molécula se dissocie completamente. A hidrólise do ânion ocorre quando A-…

Ambiental Equilíbrio Ácido-Base 4º A Colégio Francisco Carneiro Martins Soely Geraldis 1º Bimestre Guarapuava 2012 1. IDENTIFICAÇÃO Relatório N.1 Título:_Equilíbrio Ácido-Base Nome dos alunos: Elisandra Carraro, Jeniffer Musika, Joselaine Taborda, Josiane Jordão, Lucielly Lopes, Tauany Machado 2. RESUMO SOBRE O TEMA DA AULA PRÁTICA Fomos ao laboratório de química para realizarmos a titulação ácido/base,…

Relatório apresentado como forma de avaliação parcial da disciplina de Química Inorgânica Experimental, do Curso de Graduação em Engenharia Química, do Centro Universitário UnilesteMG , sob orientação do professor Ricardo França. SUMÁRIO 1- Resumo...............................................................................................4 2- Objetivos..............................................................................................5 3-…

Titulação ácido base 1-TÍTULO: Titulação ácido base 2. OBJETIVO: Determinar a concentração Ácida nas soluções. 3. RESUMO: Neste experimento nós observamos, através da titulação, quando uma reação cessa, através da mudança de cor da solução, quando aquela termina quer dizer que o ácido presente na solução foi neutralizado, nos mostrando assim a concentração do ácido presente na solução. 4. INTRODUÇÃO:

AL 2.3. Neutralização: uma reação De ácido-base Índice 1. Resumo pág.3 2. Introdução pág.4 3. Parte Experimental pág.5 3.1 Esquema de Montagem pág.5 3.2 Material pág.6 3.3 Reagentes/Produtos pág.6 3.4 Procedimento pág.8 3.5 Registos Experimentais pág.10 4. Tratamento de Resultados pág.11 5. Anexo pág.15 6. Discussão de resultados pág

diferente do OH-. Os sais são formados a partir da reação de um ácido com uma base, que é a reação de neutralização, formando também água. Exemplos: HCl + NaOH → NaCl + H2O ácido base sal água SAIS Sal é toda substância que em água produz um cátion diferente do H+ e um ânion diferente do OH-. Os sais são formados a partir da reação de um ácido com uma base, que é a reação de neutralização, formando também água. …