trabalho de química equilíbrio do sal

INTRODUÇÃO Hidrólise significa "quebra pela água", isto é, de acordo com a definição de Arrhenius de ácidos e bases, hidrólise é uma reação entre um ânion ou um cátion e a água, com fornecimento de íons OH- ou H+ para a solução. A hidrólise de um ânion A- pode ser representada como: A-(aq) + H2O(l) HA(aq) + OH-(aq) A reação consiste na remoção de prótons das moléculas de água para formar moléculas de HA e íons hidróxidos. A ligação na molécula de HA é suficientemente forte para evitar que esta molécula se dissocie completamente. A hidrólise do ânion ocorre quando A- é uma base suficientemente forte para remover um próton da água e estabelecer o equilíbrio acima. Portanto conclui-se que esta reação ocorre porque HA é um ácido fraco. Um ácido fraco é o produto da hidrólise de um ânion e quanto mais fraco for esse ácido maior o grau de hidrólise do ânion. Quanto mais fraco um ácido, mas fortemente seu próton está ligado à molécula e, consequentemente, maior a tendência de seu ânion hidrolisar para formar a molécula do ácido. Pela definição de Brönsted-Lowry, quanto mais fraco o ácido, mais forte será sua base conjugada. Quando o ânion A- hidrolisa, o seguinte equilíbrio é estabelecido: A-(aq) + H2O(l) HA(aq) + OH-(aq) A condição para esse equilíbrio é: Kh= [HA] [OH-] O valor desse equilíbrio é denominado constante de hidrólise e representado por Kh. A hidrólise de um cátion C+ pode ser representada como: C+(aq) + H2O(l) COH(aq) + H+(aq) A reação forma moléculas de COH e íons hidroxônio, tornando a solução ácida. Esta reação ocorre porque COH é uma base fraca, pois, a ligação na molécula de COH é suficientemente forte para evitar que esta molécula se dissocie completamente.
Quando um sal se dissolve em água, ele se dissolve totalmente para produzir cátions e ânions que podem reagir com a água através de um processo denominado hidrólise salina. Hidrólise salina é o processo em que os íons provenientes de um sal reagem com água.