Reação 2 Naoh Cuso4

DISCUSSÃO Quanto as reações dos metais alcalinos com a água temos que na reação no sódio metálico é mais violenta que a do lítio metálico, o que teoricamente não deveria ocorrer, já que a reação do lítio com água libera mais energia que a mesma reação com os demais metais alcalinos. A explicação para isso é dada pela cinética (isto é, pela velocidade com que a reação se processa) e não pela termodinâmica (isto é, pela quantidade de energia liberada). O sódio possui um ponto de fusão menor que o

oxidação: +1 (cuproso) e +2 (cúprico). No estado de oxidação +1 o cobre possui configuração eletrônica 3d10. Os sais de Cu+ em geral são insolúveis em água e possuem cor branca. Em solução o íon Cu+ rapidamente desproporciona: 2Cu+(aq) → Cu2+(aq) + Cu(s) keq = 1,2 x 106 Por causa dessa reação e porque o cobre (I) é facilmente oxidado a cobre (II) sob a maioria das condições de solução, o estado de oxidação +2 é de longe o mais comum. Muitos sais de Cu2+, inclusive Cu(NO3)2, CuSO4 e…

REAÇÕES OBJETIVO Manipular a mistura de algumas substancias, e analisar se à uma reação gasosa, de temperatura, cheiro, cor ou prescipitado. RESUMO Fizemos a manipulação de 10 Substancias, cada substacia em seu devido Bequer 50 ml, produzimos outras 9 substancias misturando em tubos de ensaio. Essas substancias misturadas nos mostraram reações gasosas, colores e precipitações. INTRODUÇÃO A ocorrência de uma reação química é indicada pelo aparecimento de novas substâncias (ou…

Zootecnia EVIDÊNCIAS DE REAÇÃO Prática em laboratório n° 2 – 11/03/2014 Março, 2014 Introdução Nessa segunda aula de laboratório, tivemos um pouco de vivência em questão de reações químicas. Pode-se dizer que as reações químicas é uma das partes mais fundamentais da Química. Muitas reações acontecem no nosso cotidiano sem ao menos percebermos, como a combustão da gasolina no motor de um carro ou quando lavamos pratos com detergente. Uma reação química…

Júnior Disciplina: Química Geral para Engenharia Fortaleza – Ceará 2012 ÍNDICE Página 1. Objetivos ..................................................................................................................................02 2. Material Utilizado ................................................................................................................... 02 3. Introdução…

ASSUNTO: Reações de Hidróxidos de Metais Alcalino Terrosos Introdução: Todos os óxidos de metais alcalinos terrosos, exceto o BeO reagem com água formando hidróxido iônicos, M(OH)2. MO(S) + H2O(l) _ M(OH)2 A velocidade desta reação aumenta diretamente com a dimensão do íon metálico, e depende também do pré-tratamento que o óxido tenha sofrido. Assim, o MgO que tenha sido aquecido a uma temperatura muito elevada não reage com água. Os hidróxidos aumentam consideravelmente…

por exemplo, a formação de precipitado, a liberação de gases, a mudança de temperatura, a mudança de cor ou a liberação de odor. Após constatar-se essas evidências, os experimento foram analisados, com o propósito de entender o comportamento de cada reação. Palavras Chaves: reações; evidências; mudanças 1 INTRODUÇÃO A química se preocupa particularmente com o estudo das transformações que produzem novos materiais – transformações químicas. Neste caso, um ou mais dos…

2. Objetivo Analisar a ocorrência de reações químicas, reconhecendo e classificando os tipos de precipitados, mudança de cor e liberação de gás. 3. Procedimento experimental Material utilizado: - tubos de ensaio; - pipetas graduadas; - estante. 3.1 Mudanças de cor Em tubos de ensaio foram misturados 1ml das seguintes soluções: 1- 0,2M de CuSO4 e 0,2 M de Fe2(SO4)3 2- 0,2M de CuSO4 e 3M de NH4OH. 3.2 Tipos de precipitado 1. Em tubos de ensaios foram misturados 1…

.........................2 Materiais utilizados............................................................................................4 Equipamentos.........................................................................................4 Reagentes...............................................................................................4 Procedimentos experimentais............................................................................5 PARTE I: Reação endotérmica e exotérmica

solução aquosa, eles podem reagir e formar produtos que não tenham a mesma propriedade, como os precipitados. Dois tipos importantes destas reações em soluções aquosas são a de precipitação e a de complexação. Na reação d precipitação, o produto é geralmente um sal pouco solúvel, em uma reação de complexação, o produto é um íon complexo e solúvel. Em relação à precipitação, quanto um produto começa a exceder a solubilidade daquela substância, então qualquer quantidade e mais deste…