Reação 2 Naoh Cuso4

relacionar a velocidade de uma reação e a concentração dos reagentes nela envolvidos, discutindo os mecanismos de reação, a diferença entre um catalisador e um reagente e interpretando as mudanças no equilíbrio de acordo com o princípio de Le Chatelier. II - INTRODUÇÃO: A velocidade de uma reação é uma medida de quão rapidamente um reagente é consumido ou um produto é formado. Para ver como as velocidades de reação podem ser descritas quantitativamente, considere a reação…

evaporação do álcool são exemplos dessas propriedades. [2] 2. OBJETIVO Observar os fenômenos físicos e químicos de uma substância e reconhecer a diferença entre eles. 3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 3.1 Materiais - Becker de 50 mL e 100 mL - Iodo (Cristais) - Vidro de relógio - Gelo destilado - Bico de bunsen - Cadinho de porcelana - Carbonato de cálcio - Solução de HCl 1,0 mol/L - Sulfato de cobre hidratado - Tubos de ensaio - Solução de NaOH 0,1 mol/L - Solução de FeCl3 0,1 mol/L - Água…

LISTA DE EXERCICIOS .............................................................................. 62 REFERENCIAS .................................................................................................................................... 73 2 SEGURANÇA E NORMAS DE TRABALHO NO LABORATÓRIO DE QUÍMICA O primeiro passo para se evitar um acidente é saber reconhecer as situações que podem desencadeá-lo e a partir daí aplicar uma série de regras básicas de proteção…

final da fila. Os metais reativos doam elétrons para os menos reativos espontaneamente, estabelecendo assim, as reações espontâneas. Quando ocorre o inverso, ou seja, um metal menos reativo cede elétrons para um metal mais reativo, constitui-se uma reação não espontânea. As reações de oxirredução, como dito no texto “Oxidorredução” são reações nas quais ocorre simultaneamente perda e ganho de elétrons. O átomo ou íon que perde elétrons sofre uma oxidação e o que ganha sofre a redução.…

formando um precipitado. Também será analisada a experiência com os íons haletos e a solubilidade relativa dos sais formados com o íon . A maioria dos haletos dos metais é solúvel. Algumas exceções são compostos insolúveis AgCl, AgBr e AgI. 2. OBJETIVOS Esta prática tem como objetivos: Caracterizar alguns elementos como metal e não metal; Verificar a sequência dos metais alcalinos terrosos no grupo, através de teste de solubilidade pela formação de precipitado; Deduzir a sequência de

2.ª PROVA PARCELAR DISCIPLINA CURSO Química Geral SEMESTRE Engenharia Informática TURMA EINF1_N1 DOCENTE NOME DO ESTUDANTE DATA 2014/1 Domingos Santana Nº DA MATRÍCULA 03/07/2014 18h30 INÍCIO DURAÇÃO 105 min. Responda com clareza as questões que se seguem: 1. (4,0 valores) Classifique e acerte cada uma das equações seguintes: a) (NH4)2Cr2O7 ==> N2 + Cr2O3 + H2O b) SO3 + H2O ==> H2SO4 c) Zn + AgNO3 ==> Ag + Zn(NO3)2…

poroso, e as partículas de maior diâmetro ficam retidas no filtro. Para um material poder ser utilizado como filtro, seus poros devem ter um diâmetro muitíssimo pequeno. FIGURA 2- Aparato para filtração simples Fonte: www.sobiologia.com.br/conteudos/Oitava_quimica/materia16.php 2- OBJETIVOS: • Distinguir os sistemas homogêneos e heterogêneos; • Definir fases de um sistema • Executar dois processos de separação utilizados em laboratório: filtração e destilação.

REAÇÕES QUÍMICAS Reação química é o fenômeno onde ocorre a transformação de uma ou mais substâncias em outras, em consequência do rearranjo de seus átomos, ou seja, as moléculas são desmontadas aproveitando-se os mesmos átomos para se montar novas moléculas. A reação química é representada graficamente pela equação química. Ex: A equação que representa a reação de queima do álcool etílico. C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O A equação química, assim como a equação matemática é constituída de dois

líquido; 2. INTRODUÇÃO 3. EXPERIMENTAL Metodologia Materiais: Vidro de relógio; Tubo de ensaio; Pipeta (25 mL); Béquer (100 mL/ 250 mL/ 600 mL); Béquer de Erlenmeyer; Proveta; Pipeta; Espátula; Ímã; Pera: Pregador de madeira; Bico de Bulsen; Prego; Bureta (50 mL); Pisceta; Banho-maria; Filtro à vácuo; Aparelho de ponto de fusão; Balança de precisão; Ímã; Agitador magnético. Reagentes: Ferro (Fe(s)); Enxofre (S(s)); Ácido clorídrico (HCl); Sulfeto de…

úmida-------------------------------------------------------------------03 e 04 3.1 Primeira reação (via úmida)--------------------------------------------------------03 e 04 3.2 Segunda reação (via úmida)-------------------------------------------------------------05 3.3 Terceira reação (via úmida)-------------------------------------------------------------06 3.4 Quarta reação (via úmida)---------------------------------------------------------07 e 08 3.5 Quinta reação (via…