Leis Ponderais

INTRODUÇÃO TEÓRICA As Leis Ponderais das Reações Químicas são um conjunto de postulados que regem a lógica das reações químicas, relacionando a massa dos produtos e reagentes e também fazendo menção à quantidade de matéria dos mesmos. A Lei da Conservação das Massas ou conservação das matérias, postulada por Lavoisier no final do século XVIII, é uma das leis ponderais e diz o seguinte: numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Ou seja, a massa é sempre conservada em qualquer reação química. A partir disso, lembra-se da célebre frase dita por Lavoisier: "Nada se cria, nada se perde; tudo se transforma". Deve-se ressaltar, a título de observação, que numa reação atômica (que não é reação química), a massa dos produtos é diferente da massa dos reagentes apenas se não se considerar prótons e neutrons como produtos ou reagentes. A Lei de Proust também é conhecida como Lei das proporções constantes ou lei das proporções definidas. Esta lei foi inserida pelo químico francês Joseph Louis Proust (1754-1826), que realizou experimentos com substâncias puras e concluiu que independentemente do processo usado para obtê-las, a composição em massa dessas substâncias era constante. A Lei de Proust é definida assim: As massas dos reagentes e produtos participantes de uma reação mantêm uma proporção constante. Através de análises de inúmeras substâncias adquiridas por diferentes processos foi possível verificar que uma mesma substância…

DEFINIÇÃO No final do século XVIII, os cientistas Antoine Laurent Lavoisier e Joseph Louis Proust, através de estudos experimentais, concluíram que as reações químicas obedecem a determinadas leis. Essas leis são chamadas de leis ponderais e relacionam as massas das substâncias, reagentes e produtos participantes de uma reação química. Consulte a Tabela Periódica para resolver as questões de química LEI DE LAVOISIER A Lei da Conservação das Massas foi elaborada por Lavoisier após…

NTD de Química I Leis Ponderais Série: 1° ano do Ensino Médio – Manhã Farias Brito – Central Leis Ponderais • A Lei de Lavoisier ‘‘ A soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos’’ Ou: "Na Natureza nada se perde, nada se cria, tudo se transforma". Em 26 de agosto de 1743 nasceu o químico francês Antoine Laurent de Lavoisier. A freqüente utilização da balança pode ser considerada uma das…

nítrico Óxido nítrico → nitrogênio + oxigênio 15g 7g 8g 30g 14g 16g 60g 28g 32g 90g 42g 48g Mostre que esses resultados estão de acordo com a Lei de Lavoisier e com a Lei de Proust. Qual é o enunciado dessas duas leis? Questão 02 – Quando uma solução aquosa da substância nitrato de prata (incolor) é adicionada a uma solução aquosa de cloreto de sódio (incolor), ocorre uma reação química com a formação da…

Justifique. B) O que se pode prever sobre a massa final do sistema, se comparada a massa inicial? C) Qual é a lei científica que permite a você fazer a posição pedida no item anterior? Quem a enunciou? Qual seu enunciado? 9) O óxido nítrico foi estudado em laboratório. Na decomposição de diferentes quantidades dessa substância os resultados foram: Decomposição de: 15 g de óxido 15 g 7 g …

teoria do átomo. Uma das questões levantadas por Demócrito era se a alma seria também feita de átomos. A resposta que obteve foi que “princípios de todas as coisas são os átomos e o vazio”. Ele acredita que o átomo é o elemento que dá base a uma infinidade de especulações complexas, sendo que sua existência pressupõe a manifestação do vazio, onde os átomos se movimentam. Descreva e caracterize o pensamento de Demócrito? R: O seu pensamento era “princípios de todas as coisas são os…

1. TÍTULO: Leis ponderais das combinações químicas. 2. RESUMO: Este trabalho nos mostra as Leis das Combinações Químicas e como o estudo da química como “ciência” começou com estas leis. Veremos como as Leis das Combinações Químicas mostraram a existência de certas relações matemáticas entre as quantidades massas e volumes. 3. OBJETIVOS: 1- Reconhecer que nas transformações químicas há conservação da massa. 2- Reconhecer que nem sempre todos os reagentes e produtos de uma…

Hiago de Franco nº: 16 1º ano B Questões de química para a prova. -Fórmulas de química: Mínima, percentual e molecular. 01. A análise quantitativa da glicose mostrou que 3,00 g dessa substância contêm 1,20 g de carbono, 0,20 g de hidrogênio e 1,60 g de oxigênio. Determine: a) a fórmula percentual em massa da glicose; b) a fórmula molecular da glicose, sabendo-se que sua massa molecular é igual a 180 e que as massas atômicas são: C = 12, H = 1 e O = 16. 02.…

certa quantidade de reagentes consumidos. Leis das Reações Químicas Uma reação química significa uma transformação de substâncias em outras. Os elementos químicos não são modificados, apenas as substâncias. Num processo nuclear os elementos são transformados em outros. Num processo físico nem os elementos e nem as substâncias são transformados.(1) Processo Elementos Substâncias Físico não se transformam não se transformam Químico não se transformam se transformam Nuclear se…

como a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier. O enunciado da lei diz que a soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação, ou que o ganho ou perda de massa numa reação não é mensurável. Essa observação é a origem do conceito popular de que "na Natureza nada se destrói, tudo se transforma”. Na realidade, em reações nucleares onde há extrema liberação de energia, pode haver de fato redução de massa para os produtos. O físico Albert Einstein permitiu que isso…