Qual O Número De Moléculas De Nh3 Obtidas Quando

metálico central que se encontra ligado a outras moléculas ou iões. A estas moléculas ou iões chamam se ligandos. Estes tem pelo menos um par de eletroes de valência não partilhados e podem estar ligados a um catião metálico por um ou mais dos seus átomos. A ligação entre ligandos e o elemento central é uma ligação covalente dativa (ligação entre dois átmos em que os eletrões partilhados provem do mesmo átomo) e o numero de ligações representa o numero de coordenação (os sais complexos…

(aq) Ácido: Toda substância que doa um próton; H3O+(aq) + Cl- (aq) HCl(g) + H2O(l) 4.Bronsted-Lowry (1923): CARÁTER ANFÓTERO Base: Toda substância que recebe um próton; DA ÁGUA. NH3(g) + H2O(l) NH4+(aq) + OH- (aq) H3O+(aq) + F- (aq) HF(g) + H2O(l) CH3NH2(aq) + H2O(l) HCl(aq) + NH3(aq) CH3NH3 +(aq) + OH-(aq) NH4+(aq) + Cl-(aq) - Formação de um par Ácido - Base Conjugada. SEMPRE QUE O ÁCIDO FOR FORTE A BASE CONJUGADA É FRACA; ÁCIDO FRACO BASE CONJUGADA FORTE.

coordenação pois trata-se de uma ligação covalente coordenada entre os ligandos e o catião central que possui números de coordenação (número de pares eléctronicos "recebidos" pelo catião central). Estes compostos são electricamente neutros. Relativamente às propriedades dos sais destacam-se algumas propriedades como a eflorescência de sais hidratados que consiste na libertação de moléculas de água por exposição ao ar e a deliquescência que se verifica quando os sais absorvem a humidade…

sal de alumínio se dissolve em água é uma reação ácido-base de Lewis: Al3+ + 6 H2O à Al(H2O)63+ Ácido Base Complexo A ligação de uma molécula de água ao íon alumínio ocorre pela doação de um par de elétrons do átomo de oxigênio ao íon alumínio: H H Al3+ Ácido + :O .. H Al Base 3+ O .. H Complexo As outras 5 moléculas de água restantes se ligam de maneira semelhante para formar o íon alumínio totalmente hidratado. 1 Arquimedes Lavorenti.…

isotérmica. Um gás tem como características moléculas em movimento contínuo, e quando entra em contato com uma superfície, exerce uma pressão, que nada mais é do que o choque das suas partículas com a superfície do local que o contém. [1] O mesmo possui uma densidade menor do que sólidos e líquidos em certa igualdade de massa, e devido ao seu volume ser muito maior a sua densidade será baixa. “O volume ocupado por um gás é simplesmente o espaço em que as moléculas do gás são livres de…

moleculares das substâncias: a) BaCO3 b) Na2SO4 c) Mg(NO3)2 d) (NH4)2CO3 e) Fe2(SO4)3 f) Ca3(PO4)2 5) Determine a massa em gramas de: a) 0,2 mol de moléculas de uréia – CO(NH2)2 b) 1,2.1024 moléculas de SO3 c) 2,4.1020 moléculas de C6H12O6 6) Sabendo que a massa molecular (MM) é a soma das massas atômicas (MA) dos átomos constituintes desta molécula, e expressa em u (unidade de massa atômica), calcule a MM para: a) Eno (antiácido comercial) cuja fórmula molecular é NaHCO3…

ser dissolvido em água o sal duplo libera os seus constituintes (K+(aq)), Al3+(aq)) e SO42-(aq)), enquanto que um íon complexo, por exemplo, ([Cu(NH3)4]2+(aq) na reação a seguir) mantém sua identidade química em solução: KAl(SO4)2 12H2O + água solução com íons K+(aq) , Al3+(aq) e SO42-(aq) [Cu(NH3)4]SO4 + água solução com íons [Cu(NH3)4]2+(aq) + SO42-(aq) Nesta experiência de síntese do sulfato duplo de alumínio e potássio, a partir de reações ácido – base e de uma…

1)(UNICAMP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido? (Constante de Avogadro = 6,0 .1023; Massas atômicas: C=12; O=16; H=1). 3)(FUVEST-SP) A análise de um amálgama usado na restauração de dentes revelou a presença de 40% (em massa) de mercúrio; prata e estanho completam os 100% restantes. Um dentista que usa 1,0 g desse amálgama em cavidades dentárias de um cliente está, na realidade, usando

muito cedo no curso de química. Se trata de compostos que contêm um átomo ou íon central que geralmente é um metal, rodeado por um grupo de íons ou moléculas. O complexo tende a manter sua identidade mesmo em solução, mas neste caso pode haver dissociação parcial. A carga elétrica do complexo depende das cargas do átomo central e dos íons e moléculas que o rodeiam e podem resultar num cátion, um ânion ou não-iônico. Neste livro são descritas as propriedades químicas desta classe de compostos. Os

4.1 INTRODUÇÃO Uma reação de complexação é entendida como a “transformação” de um íon simples em um íon complexo. O íon complexo é obtido pelo compartilhamento de um par ou mais pares de elétrons de uma espécie ou mais espécies (ânions ou moléculas) com uma espécie deficiente em elétrons (um cátion), capaz de aceitar esse par (ou pares) de elétrons, através de ligações covalentes coordenadas. A espécie “doadora” de elétrons é denominada ligante e cátion “receptor” desses elétrons…