Estudo Disciplinar

utilizada até hoje para entender o comportamento químico dos átomos, como por exemplo, a reatividade química em moléculas orgânicas, solubilidade em diferentes fluidos, comportamento de substâncias no estado sólido, etc. No diagrama, é possível observar a simetria dos orbitais eletrônicos, e consequentemente, prever o número de ligações que cada átomo deve fazer. Utilizando a distribuição eletrônica, o tipo de ligação que ocorre na molécula HI será: A-uma ligação iônica pois é a ligação entre um metal e um não-metal. B-uma ligação iônica pois é a ligação entre dois metais. C-uma ligação iônica pois é a ligação entre dois não-metais. D-uma ligação covalente porque é a ligação entre o hidrogênio e um não-metal. E-uma ligação metálica porque é a ligação entre o não-metal hidrogênio e o metal iodo. Justificativa: Trata-se de uma ligação covalente porque ela é uma ligação que ocorre entre dois não metais ou um não metal e um Hidrogênio. No caso da molécula HI temos o Hidrogênio e o Iodo que é um não metal da família 7 A. Q5-O antibiótico cloromicetina, utilizado para tratar as infecções de olhos e ouvidos, possui a seguinte fórmula estrutural: As funções presentes nesse composto, entre outras, são: A-álcool, cetona e nitrocomposto. B-amina, haleto orgânico, álcool e amida C-nitrocomposto, aldeído e cetona. D-amida, haleto orgânico e nitrocomposto. E-cloreto de ácido, fenol e amina. Justificativa: Quando analisamos a formula estrutural da cloromicetina…

01. Classifique as geometrias das moléculas das questões abaixo em linear, angular ou piramidal. linear linear angular angular piramidal 02. Desenhar esquematicamente a molécula NH2F, mostrando os orbitais que participam das ligações. Qual a forma geométrica da molécula? Esta molécula será polar ou apolar? Dados: números atômicos: N (7); H (1); F (9) Forma geométrica: pirâmide trigonal e polar 03. Em termos de orbitais, explique por que a molécula de água não é…

Introdução Nesse trabalho mostrará as ligações químicas interatômicas, que compõe três grupos de substâncias, as iônicas, as moleculares e as metálicas. Também mostrará sobre a geometria molecular e ligações químicas intermoleculares. LIGAÇÕES QUÍMICAS INTERATÔMICAS Os três tipos de ligação química interatômica Existem três importantes grupos de substâncias – as iônicas, as moleculares e as metálicas. Substâncias iônicas – substâncias que conduzem a corrente elétrica no…

de suas estruturas com as gorduras. c) Os álcoois, os ácidos carboxílicos e as aminas apresentam interações do tipo ponte de hidrogênio; logo, são solúveis em hidrocarbonetos. d) A previsão da polaridade das substâncias é feita por meio da geometria de suas moléculas e da diferença de eletronegatividade entre os átomo ligantes. e) As ligações na molécula do dióxido de carbono (CO2) são apolares. 02. (FSJT) Se o momento dipolar do cloreto de berílio é nulo, qual a…

por exemplo, a reatividade química em moléculas orgânicas, solubilidade em diferentes fluidos, comportamento de substâncias no estado sólido, etc. No diagrama, é possível observar a simetria dos orbitais eletrônicos, e conseqüentemente, prever o número de ligações que cada átomo deve fazer. Utilizando a distribuição eletrônica, o tipo de ligação que ocorre na molécula HI será: R: 5) O antibiótico cloromicetina, utilizado para tratar as infecções de olhos e ouvidos, possui a…

Na+ + Cl- → NaCl (exemplo) Ligação Metálica: Ocorre somente entre metais. Ambos cedem 1 par de elétron da ultima camada, conseguindo atingir a regra do octeto, a estrutura formada é uma estrutura metálica, onde os pares de elétron formam uma "nuvem eletrônica". Formam metais. Formulas moleculares, estruturais e Lewis Formula Molecular: Formula molecular é aquela que mostra a quantidade de átomos existentes na molécula. Por exemplo, a fórmula molecular da água é H2O, o que…

o entendimento da distribuição eletrônica ao redor dos átomos. Essa distribuição eletrônica é utilizada até hoje para entender o comportamento químico dos átomos, como por exemplo, a reatividade química em moléculas orgânicas, solubilidade em diferentes fluidos, comportamento de substâncias no estado sólido, etc. No diagrama, é possível observar a simetria dos orbitais eletrônicos, e conseqüentemente, prever o número de ligações que cada átomo deve fazer. Utilizando a distribuição…

Ligaç hidrogé – Interac ç ões hidr ófobas Interacç hidró Ligação iónica • Tipo químico simples • Ligações químicas formadas por atracções electrostáticas entre iões positivos e negativos • Forma-se entre dos átomos quando um ou mais electrões são transferidos da orbital de valência de um átomo para a orbital de valência do outro • O átomo que perde electrões transforma-se num – Catião – ião positivo (atraído pelo cátodo) • O átomo que ganha electrões transforma-se num – Anião – ião…

LIGAÇÕES QUÍMICAS 1. Introdução Ocorrem ligações químicas quando os átomos se unem e se ligam quimicamente, formando assim as moléculas. Observe: H2 Essas moléculas se classificam em substâncias simples e substâncias compostas. As substâncias simples possuem atomicidade, ou seja, elas possuem uma quantidade de átomos. Observe os exemplos abaixo: Oxigênio (O2) – atomicidade 2 Ozone (O3) – atomicidade 3 Hélio (He) – atomicidade 1, ou seja, átomo isolado As…

Na – – ClCl CLORETO DE SÓDIO UMA REGRA PRÁTICA Para compostos iônicos poderemos usar na obtenção da fórmula final o seguinte esquema geral x C A y 01) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons, enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 6 elétrons. Uma provável fórmula de um composto, formado por esses elementos é: a) X2Y3. b) X6Y. c) X3Y. d) X6Y3. e) XY. X perde 3 elétrons X3+ Y ganha 2 elétrons Y 3 2 X Y 2– 02) O composto formado pela…