Qual A Massa De Um Atomo De Oxigenio

Em química a unidade para lidar com o número de átomos, íons ou moléculas em uma amostra de tamanho normal é o mol. Um mol é a quantidade de matéria que contém tantos objetos (átomos ou moléculas) quanto ao número de átomos em exatamente 12 g de 12C isotopicamente puro. O Mol • 1 átomo de C + 1 átomo de O → 1 molécula de CO • 1 dúzia de C + 1 dúzia de O → 1 dúzia de CO • 1 mol de C + 1 mol de O → 1 mol de CO 1 mol = 6,022 x 1023 átomos ou moléculas número de Avogadro…

existam compostos que apresenta átomos de carbono em suas estruturas que não estão enquadrados dentro da Química Orgânica e sim dentro da Química Inorgânica, devido a suas características e comportamento entre esses compostos podemos citar: CO, CO2, H2CO3 e demais carbonatos, HCN e demais cianetos. Os elementos químicos que aparecem com maior frequência entre os compostos orgânicos são chamados de organógenos. Além do carbono, são organógenos: H (hidrogênio), O (oxigênio) e N…

quando dissolvemos cloreto de sódio (NaCl ) em água. + ( Na Na+Cl (sólido) Retículo cristalino Cl ) Solução aquosa de NaCl A água é uma substância formada por moléculas polares, cujo pólo negativo está situado no átomo de oxigênio e o pólo positivo está nos átomos de hidrogênio. = = = + + + + + + Como as partículas de sinais opostos se atraem, os pólos positivos das moléculas de água exercerão atração sobre os íons Cl do NaCl, enquanto os…

Física e Química Substâncias e Misturas Substância elementar- substâncias constituídas por 1 único tipo de átomo/elemento (O2; N2; O3, etc) Substâncias compostas- substâncias constituídas por 2 ou mais tipo de átomos/elementos (H2O, CO2, etc) Mistura- é o conjunto de 2 ou mais substâncias que mantêm a sua identidade. Matéria Podem classificar Origem Constituição Substâncias puras Misturas Naturais Sintéticos Heterogénea (superior a 1μm) Coloidais Homogénea…

passos de seu pai e ainda obteve sua licença para praticar a lei em 1764 antes de voltar a uma vida de ciência. Lavoisier é considerado o pai da química. Foi ele quem descobriu que a água é uma substância composta, formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio: o H2O. Essa descoberta foi muito importante para a época, pois, segundo a teoria de Tales, que ainda era aceita, a água era um dos quatro elementos terrestres primordiais, a partir da qual outros materiais eram formados.…

entidades elementares (átomos, moléculas, íons, ou outra partícula) presentes em 1 mol dessa substância, é conhecido como Constante de Avogadro É uma constante física fundamental, representada pelo símbolo NA (ou L). Hoje em dia, o Número de Avogadro não é mais chamado de "número", mas sim de Constante de Avogadro, pois o mol é agora reconhecido como sendo a constante universal de medida de quantidade de uma substância. Assim como: o grama é a unidade de medida da grandeza massa,…

Um mol de oxigênio (supondo um gás ideal) se expande a uma temperatura constante de 310 k de um volume de 12 L até 19 L. Qual o trabalho realizado por esse gás durante sua expansão? ( 1180 J) 4. Em motor de automóvel uma mistura ar + combustível é comprimida no interior do cilindro em 1/9 do seu volume original. A pressão inicial é 1 atm e a temperatura inicial é 27°C. Se a pressão depois da compressão for 21,7 atm, calcule a temperatura do gás comprimido. (723 k) 5. Uma certa…

milhares de compostos? Por que um composto se decompõe em substâncias mais simples (elementos) e os elementos não sofrem decomposição produzindo novas espécies de matéria? Por que numa transformação química, em ambiente fechado, não ocorre variação de massa? Por que um composto apresenta sempre a mesma composição independente de sua origem? Os cientistas daquela época tinham em mãos dados experimentais observados em nível macroscópico, isto é, era conhecido o comportamento de…

se relacionam através dos coeficientes estequiométricos, foi possível trabalhar as relações quantitativas das reações químicas através dos cálculos estequiométricos. Lei da conservação da massa ou Lei de Lavoisier A Lei de Lavoisier diz que: “Em uma reação química, a massa total dos reagentes é igual à massa total dos produtos resultantes”. Exemplo: Seja a seguinte reação química ajustada: Fe + S 56 g 32 g mR =mP 56 g +32 g =88g 88 g =88g FeS 88 g 2:16:18 passando a quantidade de…

Substância Químicas Substâncias puras simples: São formadas pela combinação de átomos de um único elemento químico, como por exemplo: • O gás hidrogênio que é formado por dois átomos de hidrogênio ligados entre si = H2 • O ozônio formado por três átomos de oxigênio = O3 • O gás de oxigênio que é formado por dois átomo de: O2. Substâncias compostas São aquelas formadas por mais de um tipo de átomo. Veja a representação da molécula da água (H2O). Exemplos de misturas homogêneas:…