O Que é Uma Camada De Valência

AULA 03 ESTRUTURA ATÔMICA Órbitas: 1circular e as demais elípticas ESTRUTURA ÁTOMICA ATUAL Camadas eletrônicas 3 Carga elétrica do átomo Um átomo nesse estado está eletricamente neutro. Quando: Z= p = é Z=p; elemento esta instável Número Atômico Número atômico (Z):é o número que identifica o átomo. Corresponde ao número de prótons no núcleo. Exemplos: • Z=6 6 prótons • (Carbono: sólido) • Z=7 7 prótons • (Nitrogênio: gasoso) Número de Massa Número de…

externa exercida pelo movimento orbital. Quanto mais próxima a órbita estiver do núcleo maior sera a força de atração. Nos atómos extistem órbitas externas, essas órbitas são chamadas de órbitas de valência e os electrões que nela existem são chamados electrões de valencia. As órbitas de valência controlam as propriedades eléctricas do átomo e por estarem mais afastadas do núcleo a atração entre núcleo e o electrão é muito pequena por essa razão esse electrão é por vezes chamado de…

terrosos e calcogênios. b) metais e gases nobres. c) metais alcalinos e halogênios. d) halogênios e calcogênios. e) metais alcalinos terrosos e halogênios. 4. Abaixo são fornecidas as distribuições eletrônicas das camadas de valência dos átomos neutros X, Y e Z em seus estados fundamentais. X: 2s2; 2p5 Y: 6s1 Z: 4s2; 4p5 A partir dessas informações, é correto afirmar que a) o elemento Y é um metal alcalino-terroso. b) os elementos X e Z pertencem ao mesmo

ambiente. Esse comportamento deve-se, principalmente, à configuração eletrônica desses elementos os quais apresentam a camada de valência do tipo ns2 np6, sendo o hélio a única exceção dos gases nobres, pois apresenta configuração 1s2. Assim, verificou-se experimentalmente que os demais elementos representativos ligam-se entre si, a fim de atingir a configuração da camada de valência dos gases nobres, que apresenta oito elétrons. Desta forma, surge o denominado modelo do octeto, que…

chamadas camadas eletrônicas, representadas pelas letras K, L, M, N, O, P e Q a partir do núcleo, ou níveis de energia representados pelos números 1, 2, 3, 4...;      os elétrons ao se movimentarem numa camada eletrônica não absorvem nem emitem energia; os elétrons de um átomo tendem a ocupar as camadas eletrônicas mais próximas do núcleo, isto é, as que apresentam menor quantidade de energia; um átomo está no estado fundamental quando seus elétrons ocupam as…

ligações entre si, independentemente do tipo de ligação (iônica, covalente ou metálica), os átomos envolvidos perdem, ganham ou compartilham elétrons com a finalidade de adquirir esse octeto eletrônico, ou seja, de ficar com oito elétrons na camada de valência e atingir a configuração de gás nobre. Entretanto, na prática, existem exceções a essa regra, pois alguns elementos ficam estáveis com menos de oito elétrons e outros com mais. Além disso, ainda há alguns que se estabilizam com um…

elétrons. A ocorrência de uma dessas possibilidades depende das características dos átomos envolvidos. Valência: Poder de combinação ou valência de um átomo é o número de ligações que ele deve fazer para alcançar a estabilidade, ou seja, para que alcance o nº de 8 elétrons na última camada. Quando nessas ligações há perda ou ganho de elétrons, com a formação de íons, a valência é chamada de eletrovalência Vem acompanhada de um sinal que indica a carga do íon formado. …

ISOLADOS, isto é, não unidos a outros átomos. REGRA DO OCTETO: os gases nobres não tendem a se combinar. Eles apresentam 8 elétrons na última camada, com exceção do hélio que contém 2. Com esta configuração, o elemento torna-se estável. A Regra do Octeto diz que: "Um átomo estará estável quando sua última camada possuir 8 elétros (ou 2, caso da camada K). Os átomos não-estáveis se unem a fim de adquirir essa configração de estabilidade." Gases nobres: modelo de estabilidade…

elétron, ou mais de um, se transfere da camada de Valência de um átomo para a camada de valência do outro. O átomo que perde elétrons torna-se cátion (íon positivo) e o que recebe elétron torna-se um ânion (íon negativo). Qualquer íon tende a atrair tantos íons vizinhos, com cargas opostas, quanto for possível. Para entender a formação da ligação iônica, consideremos a transferência de um elétron de Valência do átomo de sódio (Na) para a camada de valência do átomo de cloro (cl). Podemos…

química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida. O nome ligação covalente surgiu em 1939. Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrónicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrónica mais estável. A força dessas ligações é maior que a das interações intermoleculares e comparável à da ligação iônica. Existem dois…